비 자발적 프로세스 실습 문제의 예는 무엇입니까?

자발적인 과정은 반응이 촉매의 도움없이 자연스럽게 일어나는 경우입니다. 유사하게, 비자발적 반응은 촉매의 도움으로 일어난다.

자발적인 반응의 예는 종이가 노란 빛으로 바뀌고 자연스러운 반응이 나무 조각을 불에 태우는 것입니다.

자발성은 다음을 통해 계산 될 수 있습니다.

Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ

Delta H는 엔탈피의 변화를 나타내고 T delta S는 엔트로피입니다.

델타 G <0 = 자발적 반응

델타 G> 0 = 비 자발적

델타 G = 0 = 평형 상태.

위 공식을 사용하여이 문제를 시험해보십시오.

메탄 가스는 수증기와 반응하여 아래의 균형 방정식에 따라 일산화탄소와 수소의 혼합물을 생성합니다.

text {H} _2 (g) text {CH} _4 (g) + text {H} _2 text {O}

반응에 대한 ΔH1 / 2는 +206.1 kJ / mol이고, ΔS1 / 2는 +215 J / K · mol이다. 25 ° C에서 Δ Delta G ^ 1을 계산하고 그 온도에서 반응이 자발적인지를 결정하십시오.

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