몰분율을 계산하는 법을 읽을 수 있습니다:
몰분율은 어떻게 계산합니까?
당신의 문제에서,
몰분율
물의 몰 분율은
참고: 글리세롤과 물의 질량에 대해서만 주어 졌으므로 필수 응답의 유효 숫자는 2 자입니다.
희망이 도움이됩니다.
Ka와 pH가 주어진 약한 산 용액의 원래 몰 농도는 얼마입니까?
6.5 * 10 ^ -6 M 다음의 반응식을 사용하여 ICE 표를 만든다. H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + pH를 사용하여 [H_3O ^ +]를 평형 상태에서 계산한다. 표. 평형 농도 : K_a를 사용하여 평형 식을 설정하십시오 : K_a : K_a = 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M
산소 8.0g에 탄소 3.0g을 연소 시키면 이산화탄소 11.0g이 생성된다. 탄소 3.0g을 산소 50.0g에서 태울 때 형성되는 이산화탄소의 질량은 얼마입니까? 어떤 화학 법칙이 그 답을 규율합니까?
11.0 * g의 이산화탄소가 다시 생성됩니다. 3.0 * g 질량의 탄소가 8.0 * g 질량의 이산화탄소에서 연소 될 때, 탄소와 산소는 화학량 론적으로 동일하다. 물론, 연소 반응은 다음 반응에 따라 진행된다 : C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) 50.0 * g 질량의 이산화탄소에서 3.0 * g 질량의 탄소가 연소되면 산소가 존재한다. 화학 양 론적 과량으로 42.0 * g의 초과 산소는 타고 있습니다. 질량 보존 법칙 인 "쓰레기와 같음 쓰레기 배출"은 두 가지 예 모두에 적용됩니다. 대부분 석탄 연소 발전기와 확실히 내연 기관에서는 탄소 산화가 불완전하고 CO 가스와 그을음으로서의 미립자 탄소는 CO_2가 포함 된 제품입니다. Capisce?
HCl 용액의 농도는 3.26 * 10 ^ -2M입니다.이 용액의 pH는 얼마입니까?
이 용액의 pH는 1.487이다. HCl은 강산이기 때문에 물에 넣을 때 각각의 이온으로 완전히 분리됩니다. 이 경우 HCl은 이온화되어 H ^ (+) (aq)와 Cl ^ (-) (aq)를 생성합니다. 우리가 강산을 다루는 것을 알게 되 자마자, pH는 다음 공식을 사용하여 H ^ (+)의 농도로부터 직접 얻어 질 수있다 : 우리가해야하는 것은 주어진 농도의 -log를 취하는 것 뿐이다. 그래서 : pH = -log [3.26 × 10-10 (-2)] pH = 1.487