Charles의 법칙은 다음과 같이 요약 할 수 있습니다.
Celcius에서 기온을 사용했다고 상상해보십시오. 섭씨 0 도의 기온에 가스가있을 수 있습니다. 볼륨을 0으로 나누면 볼륨이 어떻게됩니까?
0K의 가스에 문제가 있습니까? 이 온도에서 모든 입자 움직임이 멈추어 물질이 기체 상태가 될 수 없기 때문에, 그것은 고체 일 것입니다. 가스 법은 물질이 가스 상태로 존재하는 T와 P의 범위에서만 적용 가능합니다.
또 다른 이유는 켈빈은 절대 온도의 척도이기 때문입니다. 10K의 가스는 20K의 온도를 갖는 가스의 열에너지의 절반에 불과합니다. 이것은 섭씨 20 도의 가스에 비해 섭씨 10 도의 가스에 대해서는 사실이 아닙니다.
노엘 피
찰스의 법칙과 입자 레벨에서 일어나는 일에 대한 이해를 사용하여 마시맬로가 전자 레인지에 펼쳐지는 이유를 설명하십시오.
입자 수준에서 온도는 입자의 운동 에너지의 척도입니다. 온도를 높이면 입자가 마시맬로의 "벽"을 강타하여 팽창하게됩니다. V_1 / T_1 = V_2 / T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 부피와 온도는 음의 값을 가질 수 없기 때문에 V_2는 온도 상승에 비례하므로 온도가 증가하면 증가합니다.
헤스의 법칙이 반응의 엔탈피에 대해 뭐라고 말합니까?
이 법칙은 반응이 한 단계에서 또는 여러 단계에서 이루어 졌는지에 관계없이 반응 동안의 총 엔탈피 변화가 동일하다고 규정합니다. 다른 말로하면 화학적 변화가 여러 경로로 발생하면 화학적 변화가 일어나는 경로에 관계없이 (초기 조건과 최종 조건이 동일하다면) 전체 엔탈피 변화는 동일합니다. Hess의 법칙은 반응을 직접 측정 할 수없는 경우에도 엔탈피 변화 (ΔH)를 계산할 수있게합니다. 이는 형성 엔탈피에 대해 이전에 결정된 값을 사용하여 화학 반응식을 기반으로 기본 대수 연산을 수행함으로써 수행됩니다. 화학 방정식을 더하면 순 또는 전체 방정식이됩니다. 엔탈피 변화가 각 방정식에 대해 알려진다면 그 결과는 방정식에 대한 엔탈피 변화가 될 것입니다. 예 다음 방정식에서 주어진 CS2의 연소열 ΔH_ "c"를 결정한다. C (s) + O2 (g) CO2 (g); ΔH_c = -393.5 kJ S (s) + O (g) SO (g); ΔH_c = -296.8 kJ C (s) + 2S (s) CS2 (l); ΔH_ "f"= 87.9 kJ 해법 목표 방정식을 적어보세요. CS2 (l) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2SO2 (g) 식 3으로 시작한다. 방정식 3과 ΔH를
케플러의 법칙이 본질적으로 엠 펄락이라고 말하는 것은 무엇을 의미합니까?
우리는 수학적 마술이 아니라 관찰만으로 그들을 볼 수 있습니다. 경험적이라는 것은 주위에서 일어나는 일을 볼 수 있다는 것을 의미합니다. 왜 그런 일이 일어나고 있는지, 진행되고있는 상황을 파악할 필요가 없습니다. 다른 한편으로는 이성적인 것, 즉 뭔가가 추론되거나 알아 낸 것임을 의미합니다. 예를 들어 투명 한 물 한 잔은 경험적입니다. 별 주변의 행성 궤도는 경험적입니다.