산화 환원 적정이란 무엇이며 그 사용처는 무엇입니까?

산화 환원 적정이란 무엇이며 그 사용처는 무엇입니까?
Anonim

적정은 물질의 농도 또는 질량 (분석 물라 함)을 결정하는 데 사용되는 실험실 방법입니다. 적 정액이라 불리는 알려진 농도의 용액을 모든 분석 물 (등가물)과 반응하기에 충분할 때까지 분석 물 용액에 첨가합니다. 적 정액과 분석 물 사이의 반응이 환원 산화 반응이라면이 과정을 산화 환원 적정이라고합니다.

한 가지 예는 알려지지 않은 철 (II) 염에서 철의 비율을 결정하기 위해 과망간산 칼륨을 사용하는 것입니다.

반응식은 다음과 같습니다.

MnO4 - + 5Fe2 + + 8H + 5Fe3 + + Mn2 + + 4H2O

Fe3 + 이온은 담황색 - 녹색을 띠며, Mn² +는 연한 주황색 - 분홍색을 띠지 만, MnO4-의 진한 자색은 매우 강렬하기 때문에 등가 지점에서 볼 수있는 색상입니다.

적정에서 원추형 플라스크에 시료의 알려진 질량 (예: 1.2352 g), 물 10 mL 및 1 mol / L H2SO4 10 mL를 놓습니다. 그런 다음 뷰렛에서 알려진 농도의 KMnO4 용액 (예: 0.020 48 mol / L)을 서서히 첨가하십시오. MnO4 -는 처음 첨가 될 때 즉시 탈색되지만, 당량점에 접근 할 때 색이 점점 희미 해집니다. MnO4 - 한 방울이 옅은 영구적 인 자주색 - 분홍색 색을 띠게되면 (예: 26.01 mL를 더한 후) 동등한 지점에 도달했습니다.

당신은 KMnO4의 부피와 몰 농도와 알려지지 않은 화합물의 질량을 알기 때문에 Fe² +의 질량을 계산할 수 있습니다.

방법은 다음과 같습니다.

MnO4 -의 몰수 = 0.026 01L MnO4 - (0.020 48 몰 MnO4 - / 1L MnO4 -) =

5.327 × 10-4 몰 MnO4-

Fe2 +의 몰수 = 5.327 × 10-4 몰 MnO4 - (5 몰 Fe2 + / 1 몰 MnO4 -) =

2.663 × 10-3 몰 Fe2 +

Fe2 +의 질량 = 2.663 × 10-3 몰 Fe2 + × (55.845g Fe2 + / 1molF2 +) = 0.1487gF2 +

% Fe2 + = 0.1487 g Fe2 + / 1.2352 g 샘플 × 100 % = 12.04 %

개요

적정 표본에서 물질의 농도 또는 양을 결정하기 위해 적정을 사용합니다.