두 개의 정의가 전자의 관점에서 동일한 정의를 가지므로 전자 기자는 루이스 기지입니다.
루이스 산 (acid and bases)의 루이스 정의에서, 루이스 산 (lewis acid)은 전자 쌍을 획득 할 수있는 전자쌍 '수용체 (acceptor)'로 정의된다. 루이스 기지 (Lewis base)는이 전자쌍을 제공하는 모든 것, 따라서 '기증자'라는 용어입니다.
친핵체는 반응과 관련하여 화학 결합을 형성하기 위해 전자쌍을 친전 자체에 기증하는 화학 종이다. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) 즉, 친핵체는 '전자 사랑'화학 물질입니다.
전자를주는 관점에서 두 정의가 겹치는 것을 볼 수 있습니다. 친핵체는 전자쌍을 제공 할 것이고, 따라서 정의에 따라 루이스 염기가 될 것이며, 그 반대도 마찬가지이다.
아산화 질소 (N_2O)의 루이스 전자 도트 공식 (루이스 구조)은 무엇입니까?
저는 이것을 카운팅 - 전자 (counting-electron) 방법으로 배웠고, 그 다음에 가장 많은 양의 원자가 전자 분포를 결정하기 위해 공식 요금을 할당했습니다. 구조에서 이용 가능한 원자가 전자의 수는 다음과 같다. (N : 5 e ^ - -) xx 2 = 10 e ^ (-) O : 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 총 가용 전자. 우리는 두 개의 질소와 한 개의 산소를 가지고 있는데, 이것은 중간에 산소가 있거나 연속적으로 두 개의 질소가 있다고합니다. 만약 당신이 중간에 산소를 가지고 있다면, 두 질소의 공식 요금은 산소에 대해 8 전자를 초과하지 않으면 잘 분산 될 방법이 없다 : 공식 요금을 결정하는 한 가지 방법은 다음과 같다 : "공식 요금"= "예상 전자"- "소유 전자들 "왼쪽 질소는 5 개의 원자가 전자 (두 개의 고독한 쌍과"N "-"O "결합으로부터 하나)를 소유하고 있으며, 5가 예상된다. 그것의 형식적인 충전은 5-5 = 색깔 (파란색) (0) . 오른쪽 질소는 4 개의 원자가 전자를 소유하고 있기 때문에 (하나의 고립 된 쌍은 두 개의 전자를 제공하고, 두 개의 전자는 "N&
오존의 루이스 구조가 중요한 이유는 무엇입니까?
왜? 왜냐하면 분자 형태의 간단한 예측 인자이기 때문입니다. 오존 분자는 O_3이며, 각 O 중심은 원자가 껍질에 6 개의 전자를 제공합니다. 합리적인 루이스 구조는 다음과 같습니다 : O = O ^ (+) - O ^ (-). 중심 산소 주위에는 5 개의 전자가 존재하기 때문에 (이중 결합으로부터 2 개, 단일 결합으로부터 1 개, 그리고 고립 된 쌍으로부터 2 개), 우리는이 중심에 양전하를 부여하고, 물론 각 말단 산소를 음의 전하가 공명에 의해 번갈아 나타난다. 루이스 구조가 주어지면 우리는 VSEPR에 의해 / _O-O-O <= 120 ""^ @을 가진 구부러진 분자를 예측합니다.실험적으로 무엇을 찾을 수 있습니까? 중간 O-O 결합을 갖는 구부린 분자; / _O-O-O = 116.8 ""^ @. 따라서 단순히 루이스 구조를 그리는 방법, 전자를 세는 법, VSEPR을 사용하는 방법을 알면 우리는 볼 수없는 기체 분자의 구조를 예측할 수 있지만 냄새를 맡을 수 있습니다. 나는 우리가 문제에 소비 한 (짧은!) 시간을 감안할 때 그것은 꽤 영리하다고 생각한다.
BCl3가 루이스 산인 이유는 무엇입니까? + 예제
붕소 트리 클로라이드 "BCl"_3은 전자가 부족한 특성으로 인해 전자가 풍부한 종 (예 : 암모니아)으로부터 전자의 쌍을 받아 들일 수있다.Lewis Acid-base 이론은 산을 전자 쌍을 받아들이는 종으로 정의합니다. 붕소 트리 클로라이드 "BCl"_3의 중심 붕소 원자는 전자가 부족하여 분자가 추가적인 전자쌍을 받아 루이스 산 (Lewis Acid)으로 작용할 수있게 해줍니다. 각각의 붕소 원자는 "BCl"_3 분자에서 붕소 원자에 사용 가능한 2 * 3 = 6 원자가 전자가 있도록 모든 원자가 전자를 갖는 염소 원자와 3 개의 단일 결합을 형성합니다. 기간 2 요소로서, 붕소는 원자가 껍질에 총 8 개의 전자를 요구하여 1 옥텟을 얻습니다. 그러므로 "BCl"_3 분자의 붕소 원자는 전자가 부족하고 추가 전자를 받아 들여 옥텟을 형성 할 용의가있다. 삼염화 붕소 "BCl"_3과 중앙 질소 원자가 전자를 운반하는 암모니아 "NH"_3 사이의 반응은 "BCl"_3이 수소 원자를 가지지 않고 루이스 산으로 작용하는 한 예이다. [1] 다이어그램에서 볼 수 있듯이, "BCl&q