대답:
그 두 반응 모두 자발적입니다.
설명:
실제로 두 가지 산화 환원 반응을 처리하고 있습니다. 즉, 어느 것이 있는지를 자발적으로 파악할 수 있습니다. 표준 환원 전위 반 반응의 경우.
첫 번째 반응을 취하십시오.
(1)) + 2Cl_ ((aq)) ^ (-) # (2 (g)) + 2Br_
그만큼 표준 환원 전위 하프 반응은
#Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br_ ((aq)) ^ (-) #, # E ^ @ = "+1.09 V"#
(2) (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl_ ((aq)) ^ (-) #, # E ^ @ = "+1.36 V"#
반응이 일어나기 위해서는 염소가 필요합니다. 산화시키다 브롬화물 음이온을 액체 브롬 (bromime)으로 전환시키고, 공정에서 염소 음이온으로 환원시킨다.
염소는 보다 긍정적 인 #E ^ @ # 가치, 그것은 단지 그것을하는 것의 cpable 이상이 될 것입니다. 이것은 첫 번째 평형 반응이 실제로 왼쪽, 두 번째 평형 반응은 권리.
따라서 전체 반응에 대한 표준 세포 잠재력은
#E_ "셀"^ @ = E_ "음극"^ @ + E_ "양극"^ @ #
(평형이 왼쪽으로 움직이기 때문에!))) = "+0.27 V"# (색이 파란색) _ = "1.36 V"
세포의 자발성은 식
# DeltaG ^ @ = -nF * E_ "셀"^ @ #, 어디서
#엔# - 반응에서 교환되는 전자의 수;
#에프# - 패러데이 상수.
이것은 기본적으로 세포 반응이 일어나기 위해서 자발적인, #DeltaG ^ @ # 반드시 있어야한다. 부정, 이는 #E_ "셀"^ @ # 반드시 있어야한다. 양.
이것이 첫 번째 반응의 경우이기 때문에 실제로 그렇습니다. 자발적인.
동일한 접근법이 두 번째 반응에 사용될 수 있습니다.
(1)) + 2I_ ((aq)) ^ (-) -> I_ (2 (aq)) + 2Br_ ((aq)) ^ (-) #
다시 한번, 표준 전극 전위
#I_ (2 (s)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2I _ ((aq)) ^ (-) #, # E ^ @ = "+0.54 V"#
#Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br_ ((aq)) ^ (-) #, # E ^ @ = "+1.09 V"#
이번에는 브롬이 필요해. 산화시키다 요오드화물 음이온을 요오드로 환원시키고 공정에서 환원시킨다. 그만큼 보다 긍정적 인 #E ^ @ # 브롬의 환원 반 반응의 가치는 이것이 일어날 것이라는 것을 확인시켜줍니다.
첫 번째 평형은 다시 왼쪽, 두 번째 평형은 권리. 이것은 당신이 가지고있는 것을 의미합니다.
#E_ "셀"^ @ = E_ "음극"^ @ + E_ "양극"^ @ #
(평형이 왼쪽으로 이동했기 때문에!))) = "+0.55 V"# (색이 파란색) _ # "셀"
다시, a 양 #E_ "셀"^ @ # a를 의미한다. 부정 #DeltaG ^ @ #, 따라서 자발적인 반응.
