H2CO3에서 5.0 × 10-2 M의 용액의 pH는 얼마입니까?
아래를보십시오 : 경고 : 긴 대답! H_2CO_3 또는 탄산은 물과 반응하는 이산화탄소로부터 형성된 약산입니다. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) 약산이므로 물에서 부분적으로 해리되며이 표에 따라 해리 상수 K_a는 4.3 x 10 ^ -7이다. 실제로, 탄산은 이극 성이므로 두 번 해리 할 수 있으므로 두 번째 해리에 대한 두 번째 K_a 값을 갖습니다. K_a = 4.8 배 10 ^ -11. 어느 것이 또한 pH에 기여할 것입니다. K_a = ([H_3O ^ +] times [HCO_3 ^ (-)]) / ([H_2CO_3]) 자, 먼저 해리의 K_a에 대한 해리 방정식을 설정하자. K_a 값과 함께 탄산 농도에 대한 값을 입력하십시오. 4.3 시간 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] 시간 [HCO_3 ^ (-)]) / (5.0 곱하기 10 ^ -2) 2.15 곱하기 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] times [HCO_3 ^ )]) 솔루션에서 1 : 1 비율로 존재하기 때문에 [H_3O ^ +] = [HCO_3 ^ (-)]로 가정 할 수 있습니다. 이것은 각각의 농도를 찾기 위해 식 ([H_3O ^ +] times [HCO_3 ^ (-)]
1.6B-9의 Kb를 가진 약한 염기의 0.0064M 용액의 섭씨 25 도의 pH는 얼마입니까?
PH = 8.5 물의 약한 염기가 물에서 양성자를 훔쳐서 수산화 이온을 만들고, 이로부터 pH를 얻을 수 있습니다. + 2 차 회피를 피하기 위해 x << 0.0064M 가정을 사용하고, 최종적으로 그것이 더 적은지를 확인한다. Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]"/ "[0.0064M]"x " = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05 % 가정은 ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5pH = 8.5
HCl 용액의 농도는 3.26 * 10 ^ -2M입니다.이 용액의 pH는 얼마입니까?
이 용액의 pH는 1.487이다. HCl은 강산이기 때문에 물에 넣을 때 각각의 이온으로 완전히 분리됩니다. 이 경우 HCl은 이온화되어 H ^ (+) (aq)와 Cl ^ (-) (aq)를 생성합니다. 우리가 강산을 다루는 것을 알게 되 자마자, pH는 다음 공식을 사용하여 H ^ (+)의 농도로부터 직접 얻어 질 수있다 : 우리가해야하는 것은 주어진 농도의 -log를 취하는 것 뿐이다. 그래서 : pH = -log [3.26 × 10-10 (-2)] pH = 1.487