대답:
효소는 촉매 역할을하며 따라서 낮은 활성화 에너지로 반응을위한 대체 경로를 제공합니다.
설명:
충돌 이론에서는 성공적인 반응이 일어나기 위해 분자는 올바른 기하학과 활성화 에너지보다 높은 에너지로 충돌해야합니다.
효소는 생물학적 촉매제로서 성공적인 반응을보다 쉽게 일으킬 수있는 반응 경로를 제공합니다.
따라서, 촉매가있는 엔탈피 다이어그램은 촉매가없는 것과 다르게 보입니다.
이것은 반응이 성공적으로 일어나기위한 에너지 임계 값이 낮기 때문에 더 많은 분자가 단위 시간당 반응 할 확률이 증가하므로 반응 속도가 빨라진다는 것을 의미합니다.