어느 쪽의 원자 쌍이 전자 친화도가 더 낮습니까? a) Ca, Kb) I, Fc) Li, Ra. 나는 전자 친화력에 관해서는 전혀 모른다. 다른 원소를 살 수있다.

전자 친화력 (EA)는 가스 상태의 중성 원자가 음이온으로부터 전자를 얻었을 때 얼마나 많은 에너지가 방출되는지를 나타낸다.

전자 친화 성의주기적인 추세는 다음과 같다: 전자 친화도 (electron affinity, EA) 증가 마침표 (행)에서 왼쪽에서 오른쪽으로 감소하다 그룹 (열)에 걸쳐 위에서 아래로.

따라서 동일한 기간에있는 두 요소를 비교할 때 오른쪽에있는 요소는 더 큰 EA를 갖습니다. 같은 그룹에있는 두 요소의 경우 상단에 가장 가까운 요소는 더 큰 EA를 갖습니다.

이후 # "Ca"# 과 #"케이"# 같은 기간에있는 경우, 가장 낮은 EA는 #"케이"#.

#"나는"# 과 #"에프"# 같은 그룹에 속해 있습니다. 즉, 가장 낮은 EA는 #"나는"#.

에 대한 # "Li"# 과 # "Ra"#, 가장 낮은 EA가 있어야한다. # "Ra"#.

마그네슘 원자는 더 큰 반경을 갖는다.

마그네슘 원자의 반경은 150pm입니다.

마그네슘 이온의 반경은 72pm입니다.

마그네슘 원자의 전자 구조는 # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) #.

2 개의 외부 전자가 손실되어 # Mg ^ (2 +) # 전자 구조를 가진 이온 # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) #.

반경이 줄어들게됩니다.

전자 친화 성은 1- 이온이되거나 더 음으로 하전 된 이온이되도록 원자의 외부 껍질로 전자를 끌어들이는 능력이다. 2- 등

이를 수행하는 능력은 핵 전하 (즉, 핵에서 더 많은 양성자가있는)와 차폐를 야기하는 채워진 내부 껍질이 적어짐에 따라 증가한다. N.B. 이 두 요소는 또한 반경이 작아 지므로 반경이 작 으면 전자 친화도가 높아집니다.

이것은 한주기 (동일한 수의 껍질, 더 많은 양성자)에서 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 전자 친 화성이 증가하고 그룹 (더 많은 껍질과 더 큰 반경이 증가하는 양성자 수보다 큽니다)으로 갈수록 감소한다는 것을 의미합니다.

그래서:

a) K는 낮은 전자 친화도를 가지며 Ca

b) 나는 F보다 전자 친화도가 낮을 것이다.

c) Ra는 Li보다 전자 친화도가 낮을 것이다

그러나 전자 친화력은 음이온의 형성과 관련이 있기 때문에 금속을 고려하면 이례적인 일이다. I는 F에 대해 -328kJ / mol과 비교하여 -295kJ / mol의 전자 친화력을 가지므로, F는 더 발열 성의 제 1 전자 친화력을 갖는다.

출처: Nuffield Advance 과학 도서