다음 중 쌍극자 모멘트가있는 분자는? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

대칭만으로도 우리는 # H_2S # 쌍극자 모멘트를 가진 분자 중 유일하게 존재합니다.

의 경우 # Cl_2 #, 2 개의 원자는 동일하므로 결합의 분극이 가능하지 않으며, 쌍극자 모멘트는 0이다.

이외의 모든 경우 # H_2S #, 각 결합과 관련된 전하의 분극은 다른 결합에 의해 정확히 상쇄되어 순 쌍극자 모멘트가 발생하지 않습니다.

에 대한 # CO_2 #, 각 C-O 결합은 분극화된다 (산소는 부분적인 음전하를 띠고 탄소는 양전하를 띤다). 하나, # CO_2 # 선형 분자이기 때문에 두 개의 C-O 결합이 동일 방향 및 반대 방향으로 분극되어 서로를 정확히 상쇄시킵니다. 따라서, # CO_2 # 쌍극자 모멘트가 없다.

에 대한 # H_2S # 채권은 모두 양극화되어 있지만 # H_2S # 선형이 아닌 구부러진 분자이므로 편광이 취소되지 않습니다. # H_2S # 넷 쌍극자 순간이 있습니다.

에 대한 # BCl_3 #, 기하학은 삼각형 중앙에 붕소 원자가있는, Cl 원자의 정삼각형입니다. 3 개의 B-Cl 결합의 양극화가 정확히 상쇄되므로 # BCl_3 # 쌍극자 모멘트가 없다.

마찬가지로, CCl4의 4 개의 C-Cl 결합은 정사면체의 꼭지점을 가리키고, 서로 정확하게 상쇄되므로 CCl4는 쌍극자 모멘트를 갖지 않습니다.

일반적인 쌍극자 - 쌍극자 힘은 수소 결합 상호 작용과 어떻게 다른가요?

설명을 참조하십시오. 일반적인 쌍극자 - 쌍극자 힘은 원자 사이의 강한 결합이며, 그 중 일부는 보통 전기 음성이다. 수소 결합은 분자 사이에 존재하며 일반적으로 수소가 필요한 약한 결합입니다.

물 분자는 어떤 유형의 분자간 힘을 가질 것입니까? 런던 분산? 쌍극자 쌍극자? 또는 수소 결합?

실제로 물에는 3 가지 유형의 분자 간 힘이 있으며 가장 강한 수소 결합이 있습니다. 모든 것들은 런던 분산력을 가지고 있습니다 ... 가장 약한 상호 작용은 분자 내의 전자의 이동에 의해 형성되는 일시적인 쌍극자입니다. 수소가 수소보다 훨씬 더 전기 음성이기 때문에 결합 된 전자를 매우 잘 공유하지 못하는 수소는 수소 결합이라는 특별한 유형의 쌍극자를 형성합니다. 수소가 N, O 또는 F에 결합 될 때마다 쌍극자는 너무 커서 자신의 특별한 이름 인 수소 결합을 갖습니다. 따라서 물에는 런던의 분산 (모든 요소 에서처럼)과 쌍극자 쌍극자의 특수한 강력한 버전 인 수소 결합이 있습니다.

H2o의 어떤 분자간 힘이 수소 결합이나 쌍극자 - 쌍극자 인 액체 물보다 얼음 밀도가 낮습니까?

수소 결합은 얼음을 액체 물보다 밀도가 덜합니다. 대부분의 물질의 고체 형태는 액상보다 밀도가 높기 때문에 대부분의 고체 블록이 액체에 가라 앉습니다. 그러나 물에 대해서 이야기 할 때 다른 일이 일어납니다. 그것은 물의 이상입니다. 물의 변칙적 인 특성은 액체의 물의 거동이 다른 액체의 거동과는 상당히 다른 곳입니다. 얼어 붙은 물이나 얼음은 다른 고체와 비교할 때 이상을 나타냅니다. 분자 H_2O는 매우 단순 해 보이지만 분자 내 수소 결합으로 인해 매우 복잡한 특성을 가지고 있습니다. 얼음이 적기 때문에 얼음물이 액체 물에 떠 있습니다. 냉동시 물의 밀도는 약 9 % 감소합니다.