Hess의 열 합산 법칙은 반응이 한 단계에서 또는 여러 단계에서 일어나는 지간에 반응 동안의 총 엔탈피 변화는 동일하다고 말합니다.
예를 들어, 위의 다이어그램에서,
Hess의 법칙 계산에서 원치 않는 물질을 제거하는 방정식을 작성합니다.
때로는 이것을하기 위해 등식을 뒤집어 야합니다.
때로는 주어진 방정식을 곱하거나 나누어야하며, 같은 방정식을 사용하면
예
연소열을 결정하고,
- C (s) + O2 (g) CO2 (g);
# ΔH_ "c"# = -393.5kJ - S (s) + O2 (g) SO2 (g);
# ΔH_ "c"# = -296.8kJ - C (s) + 2S (s) CS2 (l);
# ΔH_ "f"# = 87.9kJ
해결책
얻으려는 대상 방정식을 적어보십시오.
CS2 (l) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2SO2 (g)
방정식 3으로 시작하십시오. 목표 (CS2)의 첫 번째 화합물을 포함합니다.
방정식 3과 ΔH를 반대로하여 CS2를 왼쪽에 놓아야합니다. 아래의 방정식 A를 얻습니다.
A. CS2 (1) C (s) + 2S (s); -
이제 우리는 한 번에 하나씩 C (s)와 S (s)를 제거합니다. 방정식 1은 C (s)를 포함하므로 아래 방정식 B로 작성합니다.
B.C (s) + O2 (g) CO2 (g);
S (s)를 제거하기 위해 방정식 2를 사용하지만 2S (s)를 얻으려면 방정식을 두 배로 늘려야합니다. 우리는 또한
C. 2S (s) +2O2 (g) 2SO2 (g);
마지막으로 방정식 A, B 및 C를 추가하여 목표 방정식을 얻습니다. 우리는 반응 화살표의 반대쪽에 나타나는 것을 취소합니다.
A. CS2 (1) C (s) + 2S (s); -
B.C (s) + O2 (g) CO2 (g);
C. 2S (s) +2O2 (g) 2SO2 (g);
CS2 (1) + 3O2 (g) CO2 (g) + 2SO2 (g);
희망이 도움이됩니다.