다음 반응에 대한 반응의 에너지 변화를 어떻게 계산합니까?

대답:

채권 엔탈피 사용 (?)

설명:

당신이 엔탈피 반응의 변화가 분명해진다. Truong-Son이 지적했듯이, 우리가 정말로 이야기하고있는 경우 Schrodinger 방정식을 사용하여 계산하는 것은 번거로운 작업이 될 것입니다. 에너지 변화.

우리가 엔탈피 변화에 대해 이야기하고있는 것을 감안할 때, 우리는 테이블에서 본드 엔탈피를 사용하여이를 해결할 수 있습니다. 나는이 소책자, 표 11 (Ibchem.com의 호의)에 나의 채권 엔탈피를 발견했다.

어떤 채권이 무너지고 어떤 채권이 형성되는지를 결정해야합니다. 본드 붕괴는 흡열입니다. 우리는 에너지를 투입하여 본드를 깨뜨릴 필요가 있습니다. # DeltaH # 긍정적일 것입니다.

본드 제조는 발열 반응이며, 이는 에너지가 주변 환경에 방출됨을 의미하며, # DeltaH # 는 음수가됩니다.

다이어그램의 제품 측면에서 볼 때 수소 가스와 C-O 이중 결합이 사라 졌으므로 첫 번째 단계에서 각각의 결합이 깨 졌음을 알 수 있습니다!

금후:

C-O 이중 결합 끊기 =# DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 #*

H-H 단일 결합 끊기 = # DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 -

* 책자의 가치가 너무 높다고 지적한 소책자의 가치는 아닙니다.

우리가 철저히 조사하기를 원한다면, 우리는 제품과 반응물 측면의 모든 채권을 비교할 수 있지만, 여기서 우리는 메틸에 변화가 없음을 볼 수 있습니다 # (- CH_3) # 그래서 "깨고 만들기"가 수학적으로 취소됩니다.

어쨌든, 제품 측면에서, 우리는 이제 중앙 탄소가 수소와 산소에 단일 결합되고, 그 다음에는 산소가 수소에 결합하게됩니다. 우리는 반응물 단계에 존재하지 않는 3 개의 새로운 결합을 가지고 있습니다.

우리는 다음 채권을 형성했습니다:

C-H 단일 결합 형성 = # DeltaH = -414 kj mol ^ -1 #

O-H 단일 결합 형성 =# DeltaH = -463 kj mol ^ - #

C-O 단일 결합 형성 = # DeltaH = -358 kj mol ^ -1 - #

따라서 전체 엔탈피 변화는 이들 엔탈피 변화가 모두 합쳐져야합니다.

#745+436+(-414)+(-463)+(-358)=-54#

# DeltaH = -54 kj mol ^ -1 #