물에 대한 평형 상수는 무엇입니까?

대답:

#color (오렌지색) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

설명:

#color (빨강) (a) #A +#color (빨강) (b) #비 # rightleftharpoons # #color (파란색) (c) #C +#color (파란색) (d) #디

# K_eq = ## C ^ color (blue) (c) D ^ color (blue) (d)) / (A ^ color (빨강) (a) B ^ color (빨강) (b)) # # (larrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

자, 이렇게 해봅시다.

#color (오렌지색) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

대답:

물은자가 분해를 경험합니다 …..

설명:

# 2H_2O (l) 오른쪽 첫 번째 H_3O ^ + + HO ^ - #

수산화물과 하이드로 늄 이온은 편리함의 표시입니다. 우리는 그것들을 하나의 양성자 MORE …와 물 분자의 집단으로 생각할 수 있습니다. 산성 원리, # H_3O ^ + #, 또는 하나의 프로톤 덜, 기본 원칙, #HO ^ - #…

매우 신중한 측정은 우리가 페이지를 볼 때 평형이 왼쪽에 있다는 것을 확증합니다 …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… 온도와 압력의 표준 조건 하에서. 그리고 이것은 우리가 나눌 수있는 방정식입니다. 곱하기, 빼기, 방정식의 두 측면 모두에 대해 제공합니다. 우리가 할 수있는 한 가지는 # log_10 # 양측의 ….

# log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

그래서 # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "정의에 의한 pH"underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "정의에 의한 pOH"#

그래서 우리의 협력 관계는 …

# 14 = pH + pOH #… 수용액에 의해 순종됩니다 … 그리고 따라서 BASIC 조건 하에서 …# pH # 높다. # pOH # 낮음 …. 그리고 산성 조건 하에서, # pH # 낮음에서 음수까지입니다. # pOH # 높은 …

# pK_w = 10 ^ -14 # 에 물에 # 298 * K #. 당신은 어떻게 생각하십니까 # K_w # 비표준 조건 하에서 진화 할 것이다. ~에서 말하다. #100# # ""^ @ C #?