산과 염기 해리에 대한 화학 양롞이란 무엇입니까?

대답:

당신이 묻는 것을 맞춰야 만합니다. 그래서 내가 잘못하면 사과드립니다. 화학량 론은 단순히 "올바른 방법"을 의미하는 단어입니다.

설명:

그래서, 화학 양론의 예입니다. £ 20의 메모가있는 상점에 가서 £ 1 ~ 20의 우유 4L을 구입 한 경우, 변경 사항을 받으면 즉시 변경되었는지 여부를 즉시 알 수 있습니다. 식료품 점이 실수를 저 지르거나 짧게 변경하려했습니다. 그럼에도 불구하고 £ 18-80을 정확하게받지 못하면 불만을 제기하게됩니다. 이것은 화학 양롞적인 거래입니다. 모든 화학 반응에서 질량은 변화와 동일한 방식으로 보존됩니다. 총 반응물 10g으로 시작할 경우 질량은 모든 화학 반응에서 보존되기 때문에 기껏해야 10g의 제품을 얻게됩니다. 실제로, 당신은 그것을 얻지 못할 것입니다.

그래서 원자는 유한하고 명확한 질량을 가지고 있기 때문에 동일한 질량을 보존하기 위해 결합 할 것입니다. 알 수없는 양의 수산화 나트륨 용액을 가지고 이것을 알려진 양의 염산과 반응 시키면, 사용 된 염산의 양을 기준으로하여 수산화 나트륨의 양과 질량을 계산합니다. 우리는이 반응을 말로 나타낼 수 있습니다.

수산화 나트륨 + 염화수소# rarr # 염화나트륨 + 물.

또는 더 편리하게는 기호로 표현할 수 있습니다.

# (i) NaOH (aq) + HCl (aq) rarr NaCl (aq) + H_2O (l) #

사실 우리는 이보다 더 간결 할 수 있습니다. # NaCl (aq) #; 우리는 염기에 의한 산의 중화라고 불리는 것에 관심이 있습니다.

# (ii) OH ^ - # #+# # H ^ + rarr H_2O #

또는 (프로톤 이온 #H ^ + # 하이드로 늄 이온으로 나타내지 만, # H_3O ^ +, # 나는 그들이 당신과 동일하다는 것을 확신합니다.)

# (iii) OH ^ - # #+# # H_3O ^ + rarr 2H_2O #

한 가지 또는 다른 방법으로, 식 (ii) 및 (iii)은 모두 산 / 염기 반응에서 일어나는 모든 것이며, 물에서의 산 / 염기 화학 양롞을 나타냅니다. 수산화 음이온, #OH ^ - #는 프로톤 이온에 의해 중화되고, #H ^ + #, 주다 # H_2O #.

(ii)와 (iii)은 동일한 반응입니다 (교사는 개인적인 취향을 가질지라도 두 가지 모두를 텍스트로 보게됩니다). 방정식 (ii)와 (iii)은 본질적으로 산 / 염기 화학 양롞에 대해 알아야 할 모든 것입니다. 당신은 아직도 어떤 산이 2 당량의 #H ^ + #, 황산, # H_2SO_4 # 그렇게하고 어떤 기지가 2 equiv #OH ^ - #예를 들어 #Mg (OH) _2, Ca (OH) _2 #. 연습이 핵심입니다.