11.4g의 물을 21.0 에서 43.0 로 가열하기 위해 필요한 칼로리는 얼마입니까?

대답:

이 문제를 해결하려면 아래 방정식을 사용해야합니다.

설명:

# Q = mcΔT #

m - 물질의 그램 단위의 질량

c - 비열 용량 (J / g ° C) (물질의 상태에 따라 다름)

ΔT - 온도 변화 (° C)

여기에 물의 양은 11.4 그램입니다. 한편, 온도 변화는

# 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C #

내 교과서에 따르면, 액체 물의 비열 용량은 4.19J / g ° C입니다.

이 값들 모두를 방정식에 대입하면 우리가 구할 수 있습니다.

# Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° C #

# Q = 1050.8 J #

우리가 그것을 kJ로 변환하고 중요한 숫자를 고려한다면, 그 답은

# 1.05 kJ #

2,500kcal은 10,500kJ와 같습니다.

# (1.05 kJ * 2,500 kcal) / 10500 kJ) #

최종 답변 # 0.25kcal #