설탕 35.0g을 물 300.0g에 녹일 때 물의 빙점이 어떻게 변하는가?

대답:

#DeltaT_f = -0.634 # # ""^ "o" "C"#

설명:

우리는 빙점 강하 솔루션의.

이를 위해 다음 방정식을 사용합니다.

#DeltaT_f = i · m · K_f #

어디에

• # DeltaT_f # 는 빙점 온도의 변화 (우리가 찾고자하는 것)

• #나는# 는 반트 호프 계수, 이는 다음과 같이 주어진다. #1# (일반적으로 #1# 비 - 전해질의 경우)

• #엠# 는 몰리 솔루션의

# "molality"= "mol 용질"/ "kg 용제"#

자당의 주어진 질량을 두더지로 변환 몰 질량:

# 35.0cancel ("g sucrose") (1color (white) (1) "mol sucrose") / (342.30cancel ("g sucrose"))) = 색상 (적색) (0.102 # #color (적색) ("mol sucrose"#

따라서 몰리 티는

# 몰탈도 = 색상 (적색) (0.120color (흰색) (1) "몰 자당") / (0.3000color (흰색) (l) "kg water") = 색상 (녹색) (0.341m #

• # K_f # 는 용매에 대한 몰랄 응고점 상수 (물)로서 주어진다. #-1.86# # ""^ "o" "C /"m #

알려진 값을 연결하면

#DeltaT_f = (1) (색상 (녹색) (0.341) 취소 (색상 (녹색) (m)) (- 1.86color (흰색) (l) ""^ "o" "취소" #

# = 색상 (파란색) (ul (-0.634color (흰색) (l) ""^ "o" "C"#

이것은 빙점이 얼마인지를 나타냅니다. 감소하다. 새로운 동결 포인트 용매의 정상 빙점으로부터이 값을 더하여#0.0# # ""^ "o" "C"# 물):

# "new f.p." = 0.0 # # ""^ "o" "C"# # - 색상 (파란색) (0.634 # #color (파란색) (""^ "o" "C"# # = ul (-0.634color (흰색) (l) ""^ "o" "C"#