대답:
아니
설명:
그들은 비극성 공유 결합을 형성하지 않습니다. 이 경우 결합은 2 개의 질소 원자 사이에있다. 이제는 같은 원자가 있기 때문에, 어느 쪽도 전자를 다른 전자보다 더 끌어낼 수 없으므로 결국 전자를 똑같이 공유하게됩니다. 전자의 균등 한 공유는 두 원자가 모두 같은 전하를 띠게되므로 비극성이다.
대답:
아니.
설명:
어떤 작용기가 인접 분자와 수소 결합을 형성합니까?
"C"= "O"(수소 결합 수용체) "C"- "O"- "C"(수소 결합 수용체) [일부] "C"는 인접 분자와 수소 결합 할 수있다. - "NH"(수소 결합 수용체) "C"= "NR"(수소 결합 수용체) "C"- "OH"(수소 결합 공여체와 수용체) "C"- "NH"(수소 결합 donor and acceptor) "C"= "NH"(수소 결합 수용체와 공여체) "C"- "N"(수소 결합 수용체) 카르 보닐, 에테르, 히드록시기, 아미노기, 이미 노기 및 상기 니트릴 기는 수소 결합 수용체이며, 수산기, 아미노기 및 이미 노기의 수소는 수소 결합 공여체이다 : 즉, 이들 작용기의 부분은 케톤 ( " 알데히드 ( "C"= "O") 알콜 ( "C"- "OH") 카르 복실 산 ( "C"= "O", "
어떻게 원자가 전자가 결합을 형성합니까? + 예제
가장 높은 에너지 준위의 s 및 p 오비탈에서 발견되는 원자가 전자는 기본적으로 두 가지 기본 방식으로 결합에 관여 할 수 있습니다. 이온을 생성하는 외부 궤도를 완성하기 위해 전자를 방출하거나 받아 들일 수 있습니다. 그런 다음이 이온들은 전기 화학적 인 매력을 통해 서로 끌어 당겨서 원자들이 이온 결합으로 결합되도록합니다. 이것의 예는 염화 마그네슘입니다. 마그네슘은 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2의 전자 배열을 가지고있다. 원자가 전자는 마그네슘 2 원자가 전자를주는 3s 궤도에있다. 모든 원자들은 8 원자가 전자를 갖는 옥 테트의 규칙을 따른다. 마그네슘이 6 개의 전자를 얻는 것보다 마그네슘이 2 개의 전자를 잃는 것이 더 쉽기 때문에 마그네슘 원자는 3s 궤도에서 2 개의 전자를 쉽게 포기하고 Mg ^ (+ 2)의 양으로 대전 된 양이온이된다. 염소는 1s ^ 2 ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 ^ 3s ^ 2 ^ 3p ^ 5의 전자 배열을 가지고있다. 원자가 전자는 염소 7 원자가 전자를주는 3s와 3p 궤도에있다. 모든 원자들은 8 원자가 전자를 갖는 옥 테트의 규칙을 따른다. 염소가 7 전자를 포기하려고 시도하는 것보다 염소가 1 전자를 얻는 것이 더 쉽기 때문에 염소 원자는 3p
에테르와 에스테르는 물과 수소 결합을 형성합니까?
대답은 간단 합니다만, 왜 대답이 그렇게 단순한지를 알기 위해 더 긴 소개를 할 것입니다. 수소 결합에 관여 할 수있는 분자는 수소 결합 수용체 (HBA), 수소 결합 공여체 (HBD) 또는 둘 모두 일 수있다. HBD와 HBA의 구분을 이해하면 질문에 대한 답이 매우 명확 해집니다. 내가 알고 있듯이, 분자는 주기율표에서 가장 전기적으로 음전하를 띤 세 원소 인 N, O 또는 F 중 하나에 결합 된 수소 원자가 있으면 수소 결합을 형성 할 수 있다고합니다. "HO"본드를 예로 들겠습니다. 그러한 결합이 의미하는 것은 중요한 부분 양전하가 수소 원자에서 발생하고 중요한 부분적인 음전하가 더 전기 음성 원자에 나타나 영구적 인 쌍극자 모멘트를 생성한다는 것이다. 이제 수소 결합이 두 분자 사이에 형성되기 위해서는 부분 양성 수소가 고립 쌍과 쌍극자 모멘트를 갖는 음전위 원자와 상호 작용해야합니다. 물을 가져 가라. 물 분자상의 하나의 부분 양성 수소는 다른 물 분자의 부분적인 음성 산소에 존재하는 하나의 고독한 쌍에 끌어 당겨질 것이다. 결과적으로 물은 HBA와 HBD로 모두 작용할 수 있습니다. 이제, "H-O"결합을 갖는 분자 X가 유사한 결합을 갖지 않는 다른 분자와 상호