질문 # 779c9

Gay-Lussac의 법칙은 일정한 체적에서 이상 기체의 압력이 절대 온도에 직접 비례하는 이상 기체 법칙입니다. 즉 게이 - 루삭 (Gay-Lussac)의 법칙에 따르면 고정 된 양의 고정 된 가스 압력은 켈빈 온도에 직접 비례한다.

간체화 됨. 이는 가스의 온도를 높이면 압력이 비례하여 증가 함을 의미합니다. 볼륨이 일정하게 유지되는 한 압력과 온도는 동시에 증가하거나 감소합니다.

법칙은 온도가 절대 스케일 (예: kelvins)에서 측정되는 경우 간단한 수학적 형식을 취합니다. Gay-Lussac의 법칙은 다음과 같이 표현됩니다.

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

어디에 # P_1 # 는 가스의 초기 압력을 나타내며, # T_1 # 초기 온도를 나타내며, # P_2 # 가스의 최종 압력을 나타냅니다. # T_2 # 최종 온도를 나타냅니다.

이 법칙은 온도가 물질의 평균 운동 에너지를 측정하기 때문에 사실입니다. 가스의 운동 에너지가 증가하면, 그 입자는 용기 벽과보다 빠르게 충돌하고 더 많은 압력을가한다.

STP 1 atm 및 273 K에서 가스 샘플을 취하고 온도를 두 배로합니다.

# (1 기압) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 기압

온도가 두 배가되면 마찬가지로 압력도 두 배가됩니다.