대답:
당신은 0.026 g의 지방을 태워야합니다.
설명:
두 가지 열 전달이 필요합니다.
이 문제에서,
물의 잠열은 334 J / g이다. 3.34 kJ의 열 에너지를 추가하면 0 ° C에서 몇 그램의 얼음이 녹을 수 있습니까?
10g이 필요합니다. 잠열 융해는 일정량의 물질을 녹이는 데 필요한 에너지입니다. 당신의 경우에는 1 g의 얼음을 녹이기 위해 334 J의 에너지가 필요합니다. 3.34kJ의 에너지를 공급할 수 있다면 다음과 같습니다. Q = mL_f 여기서 Q는 공급할 수있는 열이며,이 경우에는 3.34 kJ입니다. m은 물질의 질량, 우리는 알 수 없다. L_f는 물의 융해 잠열 (334 J / g)이다. 잠 재적 열은 물질이 상 (고체 -> 액체)을 변화시키기 위해 필요한 에너지이며 온도를 높이는데 사용되지 않는다는 것을 기억하십시오 (m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g) 그러나 단단한 (강체 연결)에서 액체 (느슨한 연결)로 바뀌는 물질 입자 사이의 "연결"을 바꾸는 것입니다.
칼륨은 물과 접촉하면 매우 인화성이 강한 금속입니다. 물과 함께 타면서 수산화 칼륨 (KOH)을 생성합니다. 칼륨을 50 그램의 KOH에서 분리하면 몇 그램의 칼륨이 생깁니 까?
너는 시작한 칼륨과 같은 질량을 가지고있을 것이다 !! 질량은 보존됩니다. "수산화 칼륨의 몰수"= (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "칼륨 금속의 질량"= (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g
몇 그램의 물을 8 그램의 산소와 8 그램의 수소의 조합으로 생산할 수 있습니까?
이것은 화학량 론적 문제입니다. 먼저 균형 잡힌 방정식을 써야합니다. 알 수 있듯이 2 몰의 H2O를 형성하기 위해서는 2 몰의 H2 가스와 1 몰의 O2가 필요합니다. 수소 가스와 산소가 모두 들어 있습니다. 제한 시약을 먼저 찾아야합니다. 이렇게하려면 반응물의 질량을 취해 그것을 두더지로 변환하십시오. 이제 각각의 반응물에서 얼마나 많은 몰수의 "H"_2 "O"가 생성되는지 알아 내기 위해 몰비 대 몰비를 계산하십시오. 최소한의 몰을 형성하는 반응물은 제한적인 시약입니다. 전의. "H"_2 (g) "8 그램 H"_2 * "1 몰"/ (2 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2 "O") / ( "2 몰 H"_2 O "_2"1 몰 "/"(32 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2) "O"_2 " "O") / "1 mole O"_2 = "H"_2 "O의