대답:
몇 가지 가정을해야합니다 …
설명:
먼저 메탄올의 시작 온도를 알아야합니다. 정상적인 섭씨 22도에서 실험실에 저장된다고 가정 해 봅시다. 또한 우리가 가열하려고하는 메탄올 2kg이 완전히 순수하다고 가정합니다. (예: 희석 된 메탄올은 아니지만 100 % 원액)
메탄올의 비열 용량은 다음과 같습니다.
방정식 사용:
여기서 Q는 줄 (Joule) 단위의 에너지 투입량이고, m은 kg 단위의 질량입니다 (발견 된 열용량은 그램에 적용됩니다). C는 비열 용량이고
2kg = 2000 그램 다음에 우리는 나머지를 연결합니다:
Radium-226의 반감기는 1590 년입니다. 샘플에 100 mg이 들어 있으면 4000 년 후에 몇 개의 mg이 남을 것입니까?
A_n = 17.486 ""밀리그램 반감기 = 1590 "년 t_0 = 100"시간 = 0 t_1 = 50 "시간 = 1590 t_2 = 25" "시간 = 2 (1590) t_3 = 12.5" "시간 = 3 ( 1590) a_n = a_0 * (1/2) ^ n1 "기간"= 1590 "년 n = 4000 / 1590 = 2.51572327 a_n = 100 * (1/2) ^ (2.51572327) a_n = 17.486" "밀리그램 신의 축복 ... 설명이 유용하기를 바랍니다.
20.0 에서 에탄올의 증기압은 45.0torr이고 메탄올의 증기압은 92.0torr이다. 메탄올 31.0g과 에탄올 59.0g을 혼합하여 제조 한 용액의 20.0 에서의 증기압은 얼마인가?
"65.2 torr"Raoult의 법칙에 따르면, 2 개의 휘발성 성분의 용액의 증기압은 다음 식에 의해 계산 될 수 있습니다. P_ "total"= chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 여기서 chi_A와 chi_B는 성분의 몰 분율입니다 P_A ^ 0과 P_B ^ 0는 순수 성분의 압력이다. 먼저, 각 성분의 몰 분율을 계산한다. "에탄올 59.0g"에탄올 "="1.28mol 에탄올 ""31.0g methanol "xx"1mol "/"32g methanol "="0.969mol methanol " + 2.69 몰 = "0.969 몰 = 2.25 몰"이다. 따라서, "에탄올"= "1.28 몰 에탄올"/ "2.25 몰"= 0.570 "메탄올"= "0.969 몰 메탄올"/ "2.25 몰"= 0.430 따라서 몰비가 항상 1이되기 때문에 chi_ "methanol"= 1 - chi_ "ethanol
LiF의 샘플에 7.73 x 10 ^ 24 Li + 이온이 포함되어있는 경우 몇 그램의 LiF 포뮬라 유닛이 있습니까?
아보가드로의 숫자로 생각해보십시오. 우리는 불소화 리튬이 음이온과 양이온을 1 : 1 비율로 포함하는 이온 성 화합물이라는 것을 알고 있습니다. 1 mole의 물질은 6.022 x 10 ^ 23 분자를 함유하고 LiF의 몰 질량은 25.939 gmol ^ -1이다. 문제는 귀하의 금액이 LiF의 얼마나 많은 두더지입니까? 분자 수를 아보가드로 수로 나눕니다. (7.73 × 10 ^ 24) / (6.022 × 10 ^ 23) = 12.836 몰 리튬 이온이 1 : 1의 비율로 존재하기 때문에, 리튬 이온의 몰량은 또한 물질 -LiF의 몰수에 해당한다. 그러므로 그램 단위의 질량을 찾기 위해 우리는 질량을 찾기 위해 몰 질량을 곱한다 (n = (m) / (M)에 따라) n = 12.836 M = 25.939 m =? 12.836 곱하기 25.939 = 332.9599 그 어느 쪽이 Wiley가 준 것과 일치합니다 :)