학생이 Nernst 방정식을 만들 때 자주 범하는 실수는 무엇입니까?

대답:

아래 참조:

설명:

잊어 버려 Nernst 방정식

# E = E ^ 0 - 59.15 / n log (B / A) #

(잠재력 단위는 # mV #, 편의상, #V# 일부 학생들은 결국 0의 양을 혼란스럽게 만들 수 있습니다. #0.05915# 또는 #0.0592#)

표준 온도와 압력에 대해서만 작동하며, 다른 온도에 대해서도 변화시켜야합니다.

로그의 화합물은 mmol / L 또는 그 유도체 중 하나 (mmol / L 또는 mol / mL와 같지만 g / L 또는 eqg / L이 아님)

로그에있는 화합물은 화학 종이 산화되는 경우 라하더라도 산화가 아닌 감소 방정식에 따라 제품 / 시약 순으로 있어야 함을 잊어 버리십시오.

이따위 반 응에서 잊어 버려.

(+) 6H (+) 6Cr (+) 6Cr ^ (+ 3) + 7H_2O #

농도 #Cr ^ (+ 3) # 그것의 2 개의 두더지가 만들어지기 때문에 제곱되어야합니다.

양극은 어느 것이고 음극은 어느 것입니까? 적분 곡선을 계산할 때 나타나는 불완전 반응 이후의 잠재력 계산 방법 (예:

0.1 mL의 20 mL # K_2Cr_2O_7 # 을 25 mL의 0.1 N의 # NaNO_2 #시스템의 잠재력은 무엇입니까?

(여기서 가장 큰 문제는 몰비를 알아내는 것이고 Nernst 방정식 중 하나 일 필요는 없음)