표준 전극 전위를 일관된 방식으로 사용합니까?

대답:

B. 그것은 양의 전압 또는 전위를 가지고 있기 때문에

설명:

여기 내가하는 일은 …

반응에서 두 종을 모두 줄일 수는 없다는 것을 알고 있습니다. 1 종은 항상 산화되어야하며 항상 감소해야합니다. 귀하의 테이블에서 모든 감소 eV가 명시되어 있으므로, 그 중 하나의 부호를 변경해야하므로 산화 될 수 있습니다.

1. 첫 번째 반응을 볼 때, 2Ag가 산화되고 있으므로 기호를 변경하는 것뿐만 아니라 값에 2를 곱합니다. -1.6eV, Zn + 2가 감소하므로 수식 테이블 값 -1.6+ -.76 = -2.36 eV이므로 이것은 자발적이지 않습니다.

이것은 내가 그것들 각각에 접근하는 방법이다.

대답:

많은 학생들이 시계 반대 방향의 규칙 두 종 사이에 산화 환원 반응이 일어날지를 결정한다.

설명:

규칙은 정의하는 것보다 쉽게 보여줍니다.

에이. # "2Ag + Zn"^ "2+"-> "Zn + 2Ag"^ "+"

윌 메탈 # "Ag"# 수용액 # "Zn"^ "2 +"#?

해결책

1 단계. 다음과 같은 표준 감소 반 반응을 작성하십시오. # "Ag"# 과 # "Zn"#반감기를보다 부정적인 (덜 긍정적 인) 잠재력으로 먼저 쓰는 것을 확인하십시오.

"Zn"^ "2 +" "(aq)"+ 2 "e"^ "-" "Zn (s)"; E ^ @ = 색상 (흰색) (l) "-0.76 V"#

# "Ag"^ "+" "(aq)"+ "e"^ "-" "Ag (s)"; 색상 (흰색) (ll) E ^ @ = "+0.80 V"#

2 단계. 반 시계 방향 규칙을 사용하십시오.

방정식 위 및 아래에 시계 반대 방향으로 화살표 (아래 다이어그램의 빨간색 화살표)를 그립니다.

다이어그램은

• 전자들은 # "Zn"# 평형 # "Cu"# 하나 (수직 화살표)
• 그 위치는 # "Zn"# 평형이 이동하여 잃어버린 전자를 교체한다 (위 화살표)
• 그 위치는 # "Ag"# 평형 이동으로 여분의 전자가 제거된다 (아래쪽 화살표)

그만큼 #bb (색상 (파랑) ("반 시계 방향 규칙") # 일어날 반 반응은 다음과 같다. 반 시계 방향으로 경로.

3 단계. 발생하는 반응에 대한 방정식을 결정하십시오.

우리는 최고 방정식을 반대로해야합니다.

# "Zn (s)" "Zn"^ "2 +" "(aq)"+ 2 "e"^ "-"; 색깔 (흰색) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0.76 V"

(흰색) (mmmmmll) E ^ @ = "+0.80 V") # ul ("2Ag"^ "+" "(aq)"+

"아연"+ "2Ag"+ "2Ag"+ "2Ag" "아" "아"+ "2Ag (들)"; "#

이 규칙은 # "Zn"# 반응 할 것이다 # "Ag"^ "+" "# 형성 # "Ag"# 과 # "Zn"^ "2 +"#.

다른 결론은 # "Ag"# 의지 아니 반응하다 # "Zn"^ "2 +"#.