질문 # 52b92

균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.

2 # C_2 ## H_6 # + 7# O_2 # ---> 4C# O_2 # + 6# H_2 #영형

방정식에 따라: 2 몰의 # C_2 ## H_6 # 7 몰의 # O_2 #.

몰의 # C_2 ## H_6 # =의 # C_2 ## H_6 # / 22.4 L

몰의 # C_2 ## H_6 # = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 mol

몰비 X mol of # C_2 ## H_6 # 0.98 몰의 # O_2 #

2 몰의 # C_2 ## H_6 # / 7 몰의 # O_2 # =

Xmol of # C_2 ## H_6 # / 0.98 몰의 # O_2 #

7.x = 0.98 × 2

7x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28mol

0.28 몰의 # C_2 ## H_6 # 0.98 몰의 # O_2 #.

모든 산소는 0.28 몰의 # C_2 ## H_6 # 그러므로 그것은 제한적인 시약이다. 0.73 - 0.28 = 0.45 몰의 # C_2 ## H_6 # 사용되지 않은 상태로 남아 있으므로 과다한 시약입니다.

사용하지 않은 질량 # C_2 ## H_6 # =

사용되지 않은 두더지 # C_2 ## H_6 # x 몰 질량 # C_2 ## H_6 #

= 0.45 몰 x 30 g #mol ^ (- 1) # = 13.5 g.

의 볼륨에 관해서는 # CO_2 # 우리는 균형 잡힌 방정식으로부터 #2# 몰의 # C_2H_6 # 생산할 것이다 #4# 몰의 # CO_2 #; 따라서, # CO_2 # 생산 된

#n_ (CO_2) = 0.28 * 2 = 0.56 # 두더지

따라서, #n = V / V_ (몰) #, 우리는

# V = 22.4 * 0.56 = 12.54 L #