대답:
아래 참조
설명:
실제 가스는 완전한 동일 구가 아니며, 이상 기체에 대한 가정 인 완전한 동일 구체라는 가정과는 달리, 이원자 분자와 같이 모든 모양과 크기가 다른 모든 형태와 크기로 존재한다는 것을 의미합니다.
실제 가스 충돌은 이상적인 충돌이 완벽하게 탄력적이라고 말하는 이상 기체에 대한 가정과 달리 충돌시 운동 에너지가 손실된다는 것을 의미하는 완벽한 탄성을 지니고 있지 않습니다.
그리고 마지막으로 실제 기체는 분자간 힘이 없다는 이상 기체에 대한 가정과 달리 런던 분산과 같은 분자간 힘을 작용합니다.
대답:
아래를 참조하십시오.
설명:
이상 기체는 Kinetic Molecular Theory of Gases (KMT)의 가정을 따르는 기체입니다.
다음은 KMT를 모르는 경우에 대한 KMT의 가정입니다.
www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf
실제 가스는 1) 분자 사이에 분자간 힘을 가지고 있기 때문에, 2) 충돌은 항상 탄성이 아니며 (분자 간 힘 때문에), 3) 기체 분자는 체적을 가지고 있기 때문에 실제 기체는 이상적인 행동에서 벗어난다.
도움이되기를 바랍니다.
주어진 질량의 기체의 부피 V는 온도 T와 압력 P에 반비례하여 직접 변화한다. V = 200cm ^ 3, T = 40도, P = 10kg / cm ^ 2 인 경우 T = 30도, P = 5kg / cm ^ 2 일 때 볼륨을 어떻게 구합니까?
기체의 부피는 300 cm ^ 3 V prop T, V prop 1 / P이다. 공동 V / T = P / V = k * T / P, k는 비례 상수이다. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P 또는 k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 또는 k = 50 T = 30, P = 5, V = ? P, V, T 방정식은 V = k * T / P 또는 V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3이다. 가스의 부피는 300 cm ^ 3이다 [Ans]
어떤 인자가 액체에서 기체의 용해도에 영향을 미치는가?
3 가지 인자 : 액체에서 기체의 용해도; (ii) 온도; (iii) 용액 위의 기체 분압. 이것은 19 세기 고전적 화학 물질입니다. 헨리의 법칙을보십시오. 액체의 온도를 높이면 액체에 용해 된 가스의 용해도가 증가합니다.
2.4 * 10 ^ 5 L의 가스가 180 mmHg에있을 때 가스가 일정 온도에서 1.8 * 10 ^ 3 L로 압축 될 때의 압력은 얼마입니까?
새로운 압력은 2.4xx10 ^ (4) mmHg입니다. 우리는 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 식별하는 것으로 시작합시다. 첫 번째 볼륨은 2.4xx10 ^ (5) L이고 첫 번째 압력은 180mmHg이고 두 번째 볼륨은 1.8xx10 ^ (3)입니다. 우리가 알지 못하는 것은 두 번째 압력입니다. 우리는 온도와 몰수가 일정한 한 압력과 부피 사이에 역의 관계가 있음을 보여주는 보일의 법칙을 사용하여 답을 얻을 수 있습니다. 우리가 사용하는 방정식은 P_1V_1 = P_2V_2입니다. 여기서 1과 2는 첫 번째와 두 번째 조건을 나타냅니다. 우리가해야 할 일은 압력을 풀기 위해 방정식을 재정렬하는 것뿐입니다. 우리는 P_2를 (P_1xxV_1) / V_2와 같이 자체적으로 얻으려면 양면을 V_2로 나누면됩니다. 이제 우리는 플러그 앤 츄그 (plug and chug)입니다! "L") / (1.8xx10 ^ (3) 취소 "L") = 2.4xx10 ^ (4) mmHg P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^