대답:
멋진 질문!
설명:
여기에있는 속임수는 더 이상 가스가 아닐 때까지 가스의 온도를 계속 낮추는 것을 깨닫는 것입니다.
즉, 가스를 구성하는 분자는 특정 온도에 도달 할 때까지만 가스 상태가됩니다
일단 끓는점에 도달하면 가스가 액체가됩니다. 이 시점에서 볼륨은 모든 의도 된 용도에 따라 일정합니다. 즉, 온도를 낮추면 압축 할 수 없습니다.
그러므로 대답은 가스의 끓는점이 될 것입니다. STP 조건에서 작업하고 있다는 사실을 염두에 두십시오. 즉,
밀폐 된 가스의 부피 (일정한 압력에서)는 절대 온도로 직접 변화합니다. 302 ° K에서 3.46-L 샘플의 네온 가스의 압력이 0.926 atm 인 경우, 압력이 변하지 않으면 338 ° K의 온도에서 볼륨은 어떻게됩니까?
3.87L 대수적 인 예에 대한 재미 있고 실용적인 화학 문제 이것은 실제 이상 기체 법칙 방정식을 제공하지는 않지만 일부분 (Charles 'Law)이 실험 데이터로부터 도출 된 방법을 보여줍니다. 대수적으로, 절대 온도 (독립 변수, 일반적으로 x 축) 및 부피 (종속 변수 또는 y 축)와 관련하여 비율 (선의 기울기)이 일정하다고합니다. 일정한 압력의 규정은 가스 방정식에 포함되어 있기 때문에 정확함을 위해 필요합니다. 또한 실제 방정식 (PV = nRT)은 종속 변수 또는 독립 변수 중 하나의 요인을 교환 할 수 있습니다. 이 경우 실제 압력의 "데이터"는이 문제와 관련이 없음을 의미합니다. 우리는 두 가지 온도와 원래의 양을 가지고 있습니다 : T_1 = 302 ^ oK; V_1 = 3.46L T_2 = 338 ^ OK 관계 설명에서 방정식을 만들 수 있습니다 : V_2 = V_1 xx m + b; 여기서, m = T_2 / T_1 및 b = 0 V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L
네온 가스의 용량은 2,000ml, 기압은 1.8입니다. 그러나 압력이 1.3atm으로 떨어지면 현재 네온 가스의 양은 얼마입니까?
대략 2769 "mL"~ ~ 2.77 "L". 나는 온도에 변화가 없다고 가정하고있다. Pprop1 / V 또는 P_1V_1 = P_2V_2 그래서 보너스 법칙을 사용할 수 있습니다 : 1.8 "atm"* 2000 "mL"= 1.3 "atm"* V_2 V_2 = (1.8color (red) 취소 색상 (검정색) "atm"* 2000 "mL") / (1.3color (빨간색) 취소 색상 (검정색) "atm") ~~ 2769 "mL"
2 개의 가스의 혼합물은 6.7 기압의 총 압력을 갖는다. 한 가스의 분압이 4.1 atm 인 경우 다른 가스의 분압은 얼마입니까?
다른 가스의 분압은 색 (갈색)입니다 (2.6 기압입니다.) 시작하기 전에 부분 압력 방정식의 돌턴의 법칙을 소개하겠습니다. 여기서 P_T는 혼합물의 모든 가스의 총 압력이고 P_1, P_2 등은 당신이 내게 주었던 것을 토대로 총 압력 P_T와 분압 중 하나를 알 수 있습니다 (단지 P_1이라고 말하면됩니다). 우리는 P_2를 찾고 싶습니다. 그래서 우리 모두해야합니다. P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 기압 그러므로 P_2 = 2.6 atm