우선 몇 가지 정의:
A. 동위 원소 - 같은 수의 양성자를 가진 원자지만, 다른 수의 중성자 (동일한 원소, 다른 동위 원소 질량).
탄소는 동위 원소 인 탄소 -12, 탄소 -13 및 탄소 -14가 존재할 수 있습니다. 그들은 둘 다 6 개의 양성자를 가지고있다 (그렇지 않으면 그들은 탄소가 아닐 것이다). 그러나 다른 수의 중성자를 가지고있다.
C-12에는 6 개의 양성자와 6 개의 중성자가있다.
C-13에는 6 개의 양성자와 7 개의 중성자가 있습니다.
C-14에는 6 개의 양성자와 8 개의 중성자가있다.
B. 방사성 핵 - 자발적으로 변화하고 에너지를 방출 (방출)하는 핵. 이것은 자발적으로 발생합니다. 자체적으로 외부 에너지가 필요하지 않습니다. 많은 동위 원소가 자연적으로합니다.
84 개 이상의 양성자 (폴륨 및 그 이상)를 가진 모든 핵은 방사성입니다. 양성자보다 많은 중성자를 가진 사람들뿐만 아니라 탄소 -14는 방사성
균형 맞추기: 동위 원소 질량 (상단 수)의 합은 방정식의 양쪽에서 동일합니다.
원자 번호 (하단 숫자)의 합계도 방정식의 양쪽에서 동일합니다.
CuCl_2 + Fe 2Cu + FeCl_2의 균형을 어떻게 잡습니까?
이와 같이 : 가장 복잡하고 불균형 한 것이 무엇인지 살펴 보는 것으로 시작합니다. 왼쪽에 단 하나의 Cu가 있지만 오른쪽에 두 개의 Cu가 있음을 알 수 있습니다. 그래서 CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 앞에서 2를 더합니다. 그러나 염소는 왼쪽에서 불균형합니다. 오른쪽에 4가 있기 때문에, FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 앞에 2를 더합니다. 마지막으로 철분 균형은 2 : 2CuCl_2 + 2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2를 추가하여 남은 유일한 것입니다. 이제는 균형이 잡혀 있습니다!
산화수 법을 사용하여 산화 환원 반응을 어떻게 균형을 잡습니까? Fe2 + (aq) + MnO4- (aq) Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)
경고 : 이것은 긴 대답입니다. 균형 방정식은 "5Fe"^ "2+"+ "MnO"_4 ^ "-"+ "8H"^ "+" "5Fe"^ "3+"+ "Mn"^ "2+"+ "4H "_2"O ". 순서대로 일련의 단계를 수행하십시오. 모든 원자의 산화 수를 확인하십시오. 변경되는 각 원자의 산화 수의 변화를 결정하십시오. 산화 수의 총 감소를 산화 수의 총 감소와 같게 만듭니다. 이러한 원자를 포함하는 수식 앞에 계수로 이러한 숫자를 배치하십시오. "O"와 "H"이외의 모든 나머지 원자들의 균형을 맞춘다. 균형 "O". 균형 "H". 원자와 전하가 균형을 이루는지 확인하십시오. 다음은 작동 방식입니다. 불균형 방정식은 "Fe"^ "2+"+ "MnO"_4 ^ "-" "Fe"^ "3+"+ "Mn"^ "2+"
방정식 _N2O5 -> _ NO2 + _O2의 균형을 어떻게 잡습니까?
2N_2O_5 -> 4NO_2 + O_2 왼쪽에서 질소의 수를 세고 오른쪽에서 같아야합니다. 왼쪽에 2 * 2 = 4, 오른쪽에 4. 반응과 관련된 모든 요소에 동일