300g의 mg을 불에 태워 산화 마그네슘을 생산합니다. 최종 제품의 무게는 4.97입니다. 산화 마그네슘의 실험식은 무엇입니까?

대답:

우리가 pl would 거리는 (추측 한) 데이터에 대해 # MgO #…

설명:

경험적 공식은 화학 종에서 구성 원자를 정의하는 가장 간단한 정수 비입니다 … 그리고 우리는 주어진 문제에서 마그네슘과 산소의 두더지를 조사합니다.

# "마그네슘의 몰수"= (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol #

# "산소의 몰"= ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / (16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol #

그리고 주어진 질량에 등 몰량의 마그네슘과 산소가 존재하므로 우리는 … # MgO #..

… 이것을 정식으로하기 위해서 우리는 …(0.0123 * mol) / (0.0123 * mol)) = MgO # (0.0123 * mol)

대답:

MgO는 마그네슘 옥사이드이다. 497.5 gms

설명:

# 2 Mg + O_2 = 2 MgO #

마그네슘의 몰 질량은 24.31 gms / mol

따라서 300gms는 12.34mol가 될 것입니다.

MgO의 몰 질량은 40.3 gms / mol

그래서 12.34 몰은 497.5 gms가 될 것입니다.