대답:
벤젠 고리를 함유 한 화합물은 방향족이라고한다.
설명:
벤젠 고리를 함유 한 화합물은 원래 불려졌다. 향긋한 화합물에는 특성 향기 나 냄새가 있었기 때문에.
벤젠 고리를 함유 한 일반적인 화합물을 아래에 나타냅니다.
대부분은 독특한 냄새 또는 냄새가 있습니다.
화학에서 "방향족"이라는 용어는 더 이상 냄새와 관련이 없으며 많은 방향족 화합물에는 냄새가 없습니다.
방향족이라는 용어는 이제 많은 다른 화합물을 포함합니다.
다른 방향족 화합물의 예는 다음과 같다:
방향족 화합물은하기 화합물에서와 같이 헤테로 원자를 함유 할 수있다.
벤젠의 연소를위한 열 화학적 방정식은 무엇입니까?
열 화학적 방정식은 단순히 각각의 반응에 수반되는 엔탈피의 변화를 포함하는 균형 잡힌 화학 방정식입니다. 탄소와 수소만을 함유하는 모든 탄화수소의 경우와 마찬가지로 벤젠의 연소는 이산화탄소, CO_2 및 물인 H_2O의 두 가지 생성물로 이어질 것입니다. 벤젠 C_6H_6의 연소에 대한 균형 화학 반응식은 2C_6H_ (6 (1)) + 150_ (2) -> 12CO_ (2)) + 6H_2O _ (1)이다. 열 화학적 방정식에서,이 반응과 관련된 엔탈피의 변화를 추가 할 필요가 있으며, 이는 -6546 kJ와 같습니다. DeltaH_ "rxn"= "-6546 kJ"여기서 약간주의 할 필요가있다. (2 (g)) - 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O 이는 벤젠 2 몰의 연소를 수반하는 엔탈피의 변화이기 때문입니다. 즉, C_6H_ (6 (1)) + 15 / 2O_ (2 (g)) -> 6CO_ (2 (g)) + 3H_2O _ ((l)) DeltaH_ "rxn"= "-6546kJ" / 2 = "-3273 kJ"이는 1 몰의 벤젠이 연소 할 때의 엔탈피 변화입니다. 여기 벤젠의 연소 반응에 대한 정말 멋진 비디오가 있
가장 반응성이 강한 금속을 포함하고있는 원소 계열은 무엇입니까?
가장 반응성이 강한 금속을 포함하고있는 제품군은 알칼리 금속입니다. 알칼리 금속은 리튬 (Li), 나트륨 (Na), 칼륨 (K), 루비듐 (Rb), 세슘 (Cs) 및 프란슘 (Fr)입니다. 컬럼을 아래로 내려 가면 금속은 더 많은 전자와 양성자 (더 많은 전자 레벨)를 얻음으로써 반응성이 높아져 정전기력을 약화시킵니다. 당신이 많은 책을 들고 있다고 상상해보십시오. 당신은 그들을 아주 쉽게 잡을 수는 없습니다, 그렇죠? 하나를 버리면 쉽습니다. STP에서 1 전자를 기부하는 것이 쉽습니다. 이것이 전체 옥텟 (원자가 전자의 완전한 세트)을 갖지 않는 요소와 쉽게 반응 할 수 있기 때문에 매우 위험한 이유입니다. 예를 들어 불소와 반응하는 것은 원하지 않을 것입니다. 전자가 7 개이고 실제로 하나 더 필요하기 때문입니다. 높은 핵 전하와 낮은 암페어 때문에 최고의 정전기력을 가지고 있습니다. 전자 껍질의. 그래서 알칼리는 실제로 하나를 주려고합니다. 할로겐은 실제로 하나를 원하기 때문에 위험합니다. http://en.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity
494kg의 헬륨을 포함하고있는 헬륨 비행선에 몇 개의 헬륨 원자가 있습니까?
7.44 * 10 ^ 28 원자 1 단계 : 몰 질량을 사용하여 몰 수를 계산하십시오. 헬륨의 몰 질량 = 4.00 g / mol. 이것은 1 몰의 헬륨 원자 무게가 4 그램임을 의미합니다. 이 경우에는 494kg이며 494.000 그램입니다. 얼마나 많은 첩자가 있니? (4.00 색 (적색) 취소 (색 (검정) (그램)) / (몰)) = 123.500 몰 2 단계 : 원자의 수를 계산한다 아보가드로의 상수를 사용합니다. 아보가드로의 상수는 모든 원소의 1 몰에 6.02 * 10 ^ 23 원자가 있다고 말합니다. 얼마나 많은 원자가 123.500 몰입니까? (원자가) = 7.44 * 10 ^ 28 "원자"* 123.500 색상 (빨강) 취소 (색상 (검정) (mol)) *