C_Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 및 SCl_6의 분자간 힘은 어떤 종류입니까?

경고! 긴 대답. 여기 내가 얻는 것이있다.

각 분자의 루이스 구조를 그려야하고, VSEPR 이론을 사용하여 그 모양을 결정한 다음, 결합 쌍극자가 취소되는지 여부를 결정해야합니다.

# "CO"_2 # 과 # "CCl"_4 #

(www.peoi.org에서)

# "CO"_2 # 선형 분자이며 # "O-C-O"# 결합 각은 180 °이다. 본드 다이폴은 동일하고 반대 방향이므로 취소됩니다.

# "CO"_2 # 비극성 분자입니다. 가장 강한 분자간 힘은 런던 분산 세력.

# "CCl"_4 # 사면체 분자이며 # "Cl-C-Cl"# 결합 각은 109.5 °이다.

두 사람 # "C-Cl"# 종이면의 본드 쌍극자는 수직에서 54.75 °의 각도에서 오른쪽을 가리키는 결과를 갖습니다.

두 사람 # "C-Cl"# 종이 앞뒤에있는 본드 쌍극자는 첫 번째 것과 같고 반대 결과를 얻습니다.

본드 다이폴은 동등하고 반대 방향이므로 취소됩니다.

# "CCl"_4 # 비극성 분자입니다. 가장 강한 분자간 힘은 런던 분산 세력.

# "CH"_2 "Cl"_2 #

# "CH"_2 "Cl"_2 # 사면체 형상을 갖는다. 두 사람 # "C-Cl"# 본드 쌍극자는 # "Cl-C-Cl"# 결합 각.

# "CH"_2 "Cl"_2 # 따라서 극성 분자이며, 가장 강한 분자간 힘은 쌍극자 - 쌍극자 힘.

# "CH"_3 "OH"#

# "CH"_3 "OH"# 극성이 강하다. #"오"# 노예. 그만큼 #"영형"# 원자가 높다. #δ^'-'# 청구 및 # "H"# ~의 #"오"# 높다 #δ^+# 요금.

그만큼 #"영형"# 한 분자 내에서 # "H"# 다른 분자에서는 # "H"# 한 분자 내에서 #"영형"# 다른 분자에서.

가장 강한 분자간 힘 # "CH"_3 "OH"# ~이다. 수소 결합.

# "SCL"_4 #

(en.wikipedia.org에서)

# "SCL"_4 # 톱 모양을하고있다.

두 개의 수평 # "S-Cl"# 본드 다이폴은 취소되지만 하향 포인트 다이폴은 서로를 강화합니다.

# "SCL"_4 # 극성 분자이며, 가장 강한 분자간 힘은 쌍극자 - 쌍극자 힘.

# "SCL"_6 #

# "SCL"_6 #은 8 면체 분자이다.

마다 # "S-Cl"# 본드 쌍극자는 정확히 반대 방향을 가리키는 파트너를 가지므로 모든 본드 쌍극자가 취소됩니다.

# "SCL"_6 # 비극성 분자이므로 가장 강한 분자간 힘은 런던 분산 세력.