산소에 이중 결합을 보는 데 익숙한 학생에게는 종종 잘못된 것처럼 보입니다.
학생들은 일반적으로 다음과 같이 전자 계산 방법을 가르칩니다.
- 카운트 원자 당 전자의 수.
- 예측 된 원자를 그려라. 연결성.
- 모든 전자 배치 예측 된 지점에서.
- 전자쌍이있는 곳에, 각 전자쌍마다 하나의 결합 선을 만든다.. (두 가지가있다
# 파이 # 채권과 하나# 시그마 # 삼중 결합에있는 결합, 하나# 시그마 # 그리고 하나# 파이 # 이중 결합의 결합, 및# 시그마 # 하나의 본드에있는 본드.) - 양수인 공식 요금, 전자와 결합 선을 움직여서 공진 구조를 고정시킨다. 정식 요금이 최소화 될 때까지.
정식 요금은 다음과 같이 간단히 정의 할 수 있습니다.
# "전하 = 원자가 전자 - 소유 전자"#
와
하지만 그럴 가능성은 없습니다. 탄소는 산소보다 전기 음성도가 적기 때문에 산소보다 전자를 더 많이 가지는 것에 만족하지 않을 것입니다. 불행한 산소의 긴장은 실제로 전자를 원합니다. 불안정하게하다 이 특별한 공명 구조.
또 다른 옵션은 다음과 같습니다.
그러나 탄소에는 옥텟이 없으므로 현실적이지 않습니다. 마지막으로, 우리는 유일한 다른 합리적 가능성에 의거합니다:
여기서 탄소는 덜 불행한; 두 원자는 모두 옥 테트 (octets)를 가지며, 전자는보다 고르게 분포된다. 최소화 공식 요금 및 최소화 이 전반적인 에너지 주요 공진 구조. 그래서이 말이 맞습니다.
루이스 점 구조는 무엇입니까?
분자의 원자와 분자 내에 존재할 수있는 전자의 고독한 쌍 사이의 결합을 보여주는 다이어그램.
삼 염화 인을위한 루이스 도트 구조는 무엇입니까?
3 × 7 + 5 = 26 개의 원자가 전자, 즉 13 개의 "전자 쌍"이 분포한다. 각 결합 된 Cl 원자 주위에는 3 개의 고독한 쌍이있다. 3xxP-C1 결합이있다. 열 셋째 고독한 쌍은 인 : : P (-Cl) _3에있다. 인 주위에 4 개의 전자 쌍이 있기 때문에, 기하학은 사면체를 기반으로하지만,이 전자 쌍 중 하나는 입체 화학적으로 활성 인 비 결합 쌍이기 때문에 인 주위의 기하학은 삼각뿔 형 피라미드로 묘사됩니다.
아산화 질소 (N_2O)의 루이스 전자 도트 공식 (루이스 구조)은 무엇입니까?
저는 이것을 카운팅 - 전자 (counting-electron) 방법으로 배웠고, 그 다음에 가장 많은 양의 원자가 전자 분포를 결정하기 위해 공식 요금을 할당했습니다. 구조에서 이용 가능한 원자가 전자의 수는 다음과 같다. (N : 5 e ^ - -) xx 2 = 10 e ^ (-) O : 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 총 가용 전자. 우리는 두 개의 질소와 한 개의 산소를 가지고 있는데, 이것은 중간에 산소가 있거나 연속적으로 두 개의 질소가 있다고합니다. 만약 당신이 중간에 산소를 가지고 있다면, 두 질소의 공식 요금은 산소에 대해 8 전자를 초과하지 않으면 잘 분산 될 방법이 없다 : 공식 요금을 결정하는 한 가지 방법은 다음과 같다 : "공식 요금"= "예상 전자"- "소유 전자들 "왼쪽 질소는 5 개의 원자가 전자 (두 개의 고독한 쌍과"N "-"O "결합으로부터 하나)를 소유하고 있으며, 5가 예상된다. 그것의 형식적인 충전은 5-5 = 색깔 (파란색) (0) . 오른쪽 질소는 4 개의 원자가 전자를 소유하고 있기 때문에 (하나의 고립 된 쌍은 두 개의 전자를 제공하고, 두 개의 전자는 "N&