유기 화학

왜냐하면 그것은 우리에게 전자 구조에 대한 아이디어를주기 때문입니다. 물론 공식 요금은 형식주의입니다. 그것은 실제로 존재하지 않지만 개념과 구조를 이해하는 데 유용 할 수 있습니다. 우리는 "공유 결합"이 전자의 공유와 전자 전달로부터의 "이온 결합"에 기인한다는 생각에 대해 매우 일찍부터 소개됩니다. 따라서, 중성 분자 인 메탄 CH_4는 전하 분리가없고, 이온 종 NaCl은 Na ^ (+) Cl ^ (-)로 표현 될 수있다. 예를 들어 메탄을 유지하기 위해 메탄 분자는 총 10 개의 전자를 가지고있다. C는 6 개, H는 4 개이다. 탄소의 경우 전자의 2 개가 내부 코어이며 결합에 참여하지 않는다. 나머지 4 개의 탄소 전자는 4xxC-H 결합에 존재한다고 여겨진다. 나머지 4 개의 전자는 수소 원자로부터 유도된다. 이 10 개의 음전하 (전자)는 탄소와 수소 핵에 존재하는 10 개의 양전하에 의해 균형을 이룬다. 따라서 메탄은 중성 분자이다. 이제 진짜 분자 인 메틸 리튬을 생각해 보라. {H_3C ^ (delta-) Li ^ (delta +)} _ 4; 분자의 똑같이 유효한 표현은 H_3C ^ (-) Li ^ +와 같다. 이것은 이온 표현이다. 탄소 원자는 일반적으 자세히보기 »

페녹 사이드 음이온은 공명에 의해 다소 안정화된다. 물리적 인 과학자로서, 우리는 산성도, 즉 에탄올 대 페놀을 측정해야합니다. pK_a, 페놀 = 10. pK_a, 에탄올 = 16. 따라서 산도에는 6 차 정도의 차이가 있습니다. 염기의 음전하는 페녹 시드의 7 개 센터와 에톡 사이드의 1 개 센터에 분포한다. 페녹 사이드는 몇 가지 공진 구조를 가지고 있습니다. 자세히보기 »

왜? 왜냐하면 분자 형태의 간단한 예측 인자이기 때문입니다. 오존 분자는 O_3이며, 각 O 중심은 원자가 껍질에 6 개의 전자를 제공합니다. 합리적인 루이스 구조는 다음과 같습니다 : O = O ^ (+) - O ^ (-). 중심 산소 주위에는 5 개의 전자가 존재하기 때문에 (이중 결합으로부터 2 개, 단일 결합으로부터 1 개, 그리고 고립 된 쌍으로부터 2 개), 우리는이 중심에 양전하를 부여하고, 물론 각 말단 산소를 음의 전하가 공명에 의해 번갈아 나타난다. 루이스 구조가 주어지면 우리는 VSEPR에 의해 / _O-O-O <= 120 ""^ @을 가진 구부러진 분자를 예측합니다.실험적으로 무엇을 찾을 수 있습니까? 중간 O-O 결합을 갖는 구부린 분자; / _O-O-O = 116.8 ""^ @. 따라서 단순히 루이스 구조를 그리는 방법, 전자를 세는 법, VSEPR을 사용하는 방법을 알면 우리는 볼 수없는 기체 분자의 구조를 예측할 수 있지만 냄새를 맡을 수 있습니다. 나는 우리가 문제에 소비 한 (짧은!) 시간을 감안할 때 그것은 꽤 영리하다고 생각한다. 자세히보기 »

부탄 날과 부탄 온의 명명에는 숫자가 필요하지 않습니다. 왜냐하면 각각 하나의 숫자 만 가능하기 때문입니다. 부타 날의 구조식은 알데히드 그룹의 번호를 매길 필요가 없습니다. 왜냐하면 C-1을 제외하고는 어디에도있을 수 없기 때문입니다. C = O가 왼손 끝 부분에 있다면 C-1이됩니다. CH3CH2COCH3 에서처럼 C = O 그룹이 중간에 있다면, 화합물은 알데히드가 아닐 것이다. 부탄 온의 구조식은 C = O 탄소가 가능한 최저 수 (C-2)를 받아야합니다. 우리는 공식을 쓸 수 있습니다. 그러나 C = O 그룹은 여전히 C-2입니다. 그리고 부탄 -1 사람은 없습니다. 그건 부타 날일거야. 그래서 우리는 부 타논에 대해서도 숫자를 필요로하지 않습니다. 자세히보기 »

중간체는 환형 클로로포름에 대한 항복을 포함하기 때문에 생성물은 meso이다. > 염소와 브롬은 동일한 메커니즘으로 반응합니다. 아래 다이어그램에서 Br을 Cl로 바꿉니다. (www.chemstone.net에서) 첫 번째 단계에서 알켄은 염소 분자를 공격하여 cyclic chloronium ion IX를 형성합니다. 이제 클로라이드 이온은 클로로 모니 움 이온의 바닥에서 공격합니다. c 또는 d 위치에서 공격 할 수 있습니다. c 위치에서 공격하면 "Cl"에 대한 결합이 끊어지고 생성물은 (2R, 3S) -2,3- 디클로로 부탄, X (오른쪽 상단)입니다. 위치 d에서 공격하면 "Cl"에 대한 결합이 끊어지고 생성물은 (2S, 3R) -2,3- 디클로로 부탄, XI (오른쪽 아래)입니다. X와 XI는 같은 meso 화합물입니다. 자세히보기 »

아래의 응축 된 구조식을 참조하십시오. > 분자식이 "C"_4 "H"_9 "Br"인 4 개의 이성체 할로 알칸이 있습니다. 1 차 브로마이드는 1- 브로 모 부탄, "CH"_3 "CH"_2 "CH"_2 "CH"_2 "Br"및 1- 브로 모 -2- 메틸 프로판, ( "CH"_3) _2 "CHCH"_2 "Br ". 2 차 브로마이드는 2- 브로 모 부탄, "CH"_3 "CH"_2 "CHBrCH"_3이다. 삼차 브롬화물은 2- 브로 모 -2- 메틸 프로판 ( "CH"_3) _3 "CBr"이다. 분자식 "C"_4 "H"_8 "O"_2는 부 탄산, "CH"_3 "CH"_2 "CH"_2 "COOH"2- 메틸 프로판 산 ( "CH"_3) _2 "CHCOOH"분자식 "C& 자세히보기 »

기능성 그룹의 진동 결합은 결합의 진동 주파수에 해당하는 주파수로 에너지를 흡수합니다. 유기 화학에서는 15 ~ 120 THz의 주파수에 해당합니다. 이 주파수는 파동으로 표현됩니다 : "파수"= "빈도"/ "빛의 속도"= f / c 파수는 500에서 4000cm-1 사이입니다. 방사선의 주파수가 진동 주파수와 일치하면 본드가 방사선을 흡수합니다. 진동의 진폭이 증가합니다. 좁은 범위 내에서, 각 유형의 결합은 고유 한 파동으로 진동합니다. 이는 적외선 분광학을 분자 내의 작용기를 확인하는데 유용하게 만든다. 다음은 일반적인 흡수 주파수의 간단한 표입니다. 에틸 아세테이트의 스펙트럼에서 중요한 진동을 어떻게 식별 할 수 있는지 주목하십시오. 아래 비디오는 적외선 분광법에 대한 간단한 설명을 제공합니다. 자세히보기 »

포름 산염 음이온, 또는 "HCO"_2 ^ (-)에는 하이브리드 구조에 두 가지 주요한 요인과 하나의 작은 요인이 있습니다. Formate 음이온의 세 가지 공진 구조가 있습니다.이 3 가지 공진 구조를 모두 분석하여 미성년자 및 주요 공헌자를 결정합니다. 구조 A와 구조 B는 안정성 관점에서 동일합니다. 두 구조는 관련된 모든 원자에 대해 완전한 옥 테트를 가지며 음전하는 음전위 원자 인 산소에 위치한다. 구조 C는 공명 구조의 모든 특성이 실질적으로 부족하기 때문에 이상한 것입니다. C와 다른 두 구조의 가장 중요한 차이점은 탄소 원자가 불완전한 옥텟을 가지고 있다는 사실이다. 다음 줄은 공유 결합의 수입니다. 공명이 갖는 공유 결합의 수가 많을수록 더 안정되고 더 중요합니다. A와 B는 각각 4 개의 공유 결합을 가지고있는 반면 C는 3 개의 결합만을 가지고 있습니다. 안정한 공명 구조는 전하 분리의 양이 가장 적다. 이것은 C가 A와 B만큼 안정하지 못함을 자동적으로 의미한다. 따라서 포름 산 음이온은 여기에서 A와 B로 표시된 2 개의 주요 공명 구조와 하나의 마이너 공헌자, 구조체 C 포름산 이온의 하이브리드 구조가 어떻게 생겼는지 보여줍니다. 자세히보기 »

하나의 질소 원자 = 1 x -3 (질소의 전하) = -3 3 개의 수소 원자 = 3 x +1 (수소의 전하) = 3 -3 + 3 = 0 (NH_3의 순 전하) 열을 볼 수 있습니다. 수소 기둥의 원소는 +1의 전하를 띠고 있습니다. 질소 기둥의 원소는 -3의 전하를 가지고 있습니다. 고귀한 가스 (charge = 0)로 시작하고 컬럼별로 카운트 다운하여 질소 컬럼의 전하를 결정할 수 있습니다. 마찬가지로 수소 칼럼은 +1로 시작하고 오른쪽의 다음 칼럼은 +2로 시작합니다. 천이 금속은 일반적으로 +3이지만 몇 가지 예외가 있습니다. 자세히보기 »

3,4- 헵타 디엔에는 스테레오 센터가 없습니다. 3- 헵텐의 경우 입체 이성질체는 그림으로 주어져있다. 자세히보기 »

에탄올 에탄 또는 에탄 -1- 올은 에탄의 하나의 H 원자가 -OH 기 ETHANE로 대체되는 경우 유도 될 수있는 알코올입니다 자세히보기 »

포화 지방족 알데히드의 경우 일반 이름은 알카 날이다. 직 쇄형 포화 화합물 (1-CHO 그룹 포함) 관능기의 탄소 원자를 포함하여 가장 긴 사슬의 탄소 원자의 수를 먼저 세어 줄기 이름을 쓰고 마지막으로 ane 포화 화합물의 경우)와 스텐 트 이름 뒤에 접미어 이름을 붙입니다. 예 CH_3CH_2CH_2CH_2CHO 체인의 탄소 원자의 총 수 = 5이므로 줄 이름 = 갇힘과 ane 및 suffix 추가 -al 우리는 pent + ane + al = pentanal 자세히보기 »

Cl과 관련하여 2 위치 및 4 위치에서 니트로 화 된 클로로 벤젠 유도체. conc. 황산 / 질산은 고전적인 질산염 혼합물입니다. HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O 황산은 질산을 양성하여 니트로 늄 이온과 물을 생성한다. , 및 bisulfate 이온. 니트로 늄 이온, NO_2 ^ +는 클로로 벤젠 (니트로 클로로 벤젠과 황산을 생성)과 반응하는 친전 자체이다. 중 황산염 이온은 질산 환으로부터 H ^ +를 제거하는 염기이다. 클로로 벤젠은 염화물에 대해 오르토 및 파라 위치로 향하게된다 (할로겐은 아릴 고리상의 모든 위치를 유도 적으로 비활성화하지만 메쏘 머릭 적으로 오르토 및 파라 위치로 유도한다). 그래서 제품 : 2- 니트로 클로로 벤젠; 4- 니트로 클로로 벤젠; 2,4- 디 니트로 클로로 벤젠. 2,4,6-trinitro-chlorobenzene을 얻기 위해 세 번째 치환을 얻지 못할 수도 있습니다. 당신의 조건은 뜨겁게 외쳐야 할 것입니다. 그리고 나는 그런 반응 플라스크 가까이에 가야 할 게임이 아닙니다. 자세히보기 »

아래에 나타낸 바와 같이, 아민은 암모니아 NH_3의 하나 이상의 알킬 유도체이다. 암모니아 분자의 H 원자 3 개 중 2 개가 1 개의 메틸기 (CH_3-)와 1 개의 에틸기 (CH_3CH_2-)로 치환되면 메틸 에틸 아민이 생성된다. 암모니아가 메틸 요오다 이드와 반응 할 때 요오드화 에틸과 반응하면 메틸 에틸 아민을 형성하는 메틸 아민을 형성한다. NH_3 + CH_3I CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I CH_3NHCH_2CH_3 + HI 자세히보기 »

"C"_2 "H"_5 "COO" "C"_2 "H"_5 "OH"오른쪽 첫 번째 "C"_2 "H"_5 "COO" "C"_2 "H"_5 + "H"_2 "O" 이 반응은 프로판 산 "C"_2 "H"_5color (darkblue) ( "COOH"), 두 탄소 원자 에탄올 "C"_2 "H"_5color (darkblue) ( "OH")를 함유하는 카르 복실 산, 두 탄소의 알코올 또한 카르 복실 산과 알콜은 에스테르와 함께 물 분자를 형성하기 위해 촉매로서 진한 황산의 존재하에 자연적으로 그리고 가역적으로 결합한다 [2]. darkblue) ( "COO") - 작용기. 사실상, 카르복실기상의 수소 원자는 카르복실기가 산으로서 작용하는 산과 염기 사이의 반응과 유사한 방식으로 수산기 - 색 (암갈색) ( "OH")과 결합하지만, 수산기 그룹이 기본 자세히보기 »

(2) 광학적으로 비활성 인 화합물 인 Lindlar의 촉매는 알킨을 시스 (또는 Z) 알켄으로 수소화하기 위해 사용됩니다. 먼저, 우리는 하나의 (그리고 단 하나의) 키랄 중심이 분자 내에 있음을 관찰합니다. 이것은 4 개의 단일 결합을 갖는 탄소입니다. 반응으로 형성된 생성물은 더 이상이 키랄 중심을 갖지 않을 것이다. 이는 MeC_2 치환체가 오른쪽 (두 가지는 모두 Z- 거울상 이성질체 임)과 동일한 Me (CH) _2로 수소화 될 것이기 때문입니다. 따라서이 제품은 키랄 중심이 없기 때문에 광학적으로 비활성 상태가됩니다. 자세히보기 »

그들은 거울상 이성질체가 아닙니다. 이들은 부분 입체 이성질체이다. 부분 입체 이성체는 2 개 이상의 입체 중심을 가지며 절대 배치와 관련하여 이들 중심의 일부가 다른 분자이다. 이것은 서로의 거울처럼 보이지 않게합니다. 아래 그림을 살펴보면, IUPAC 규칙에 따라 글루코스의 직쇄 배열은 알데히드가 "탄소"라는 번호가 1 인 것을 알 수 있습니다. 이는 알데히드가 이름을 지정할 때 더 높은 우선 순위를 부여하기 때문입니다. "D-Glucose"의 오른쪽에있는 부분 입체 이성체 인 "D-Galactose"는 그와 똑같이 생겼습니다. 그러나 강조 표시된 분홍색 부분은 "탄소"번호 4에서 절대 구성이 다른 것을 나타냅니다. (적색) ( "D-Galactose, 탄소 4의 OH는 왼쪽을 향하고있다")에있는 동안 (D-Glucose에서는 OH 그룹이 오른쪽을 향하고있다). "탄소"4 번 이외의 다른 모든 "탄소"는 절대 구성과 정확히 동일합니다. 둘 다 기능성 그룹 (알 돌라 제)으로서 알데히드를 함유하고 둘다 많은 히드 록 실기 (폴리 히드 록시)를 함유하기 때문에 둘 다 여전히 폴리 히드 록 자세히보기 »

예 갈락토오스, 포도당 및 만 오스를 얻습니다. http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers 글라이드와 만 노즈는 C2 에피 머이고 포도당과 갈락토스는 C4 에피 머라는 것을 강조 표시 한 부분은 사용을 알립니다. Epimers는 하나 이상의 키랄 중심을 포함하고 적어도 하나의 키랄 중심에서 절대 배열이 다른 분자 인 부분 입체 이성질체의 하위 유형입니다. 기본적으로, 각 분자가 다른 키랄 중심은 그들의 절대 배열이 다른 쌍과 반대 인 곳입니다; 다른 모든 키랄 중심은 동일한 절대 배치를 갖는다. 자세히보기 »