대답:
아래 참조:
설명:
유리 기가 반응성이 높기 때문에 알칸은 자유 라디칼 치환을 통해 할로겐 알 카인으로 전환 될 수 있습니다.
이것은 3 단계로 분류하는 것이 가장 좋습니다: 개시, 전파 및 종료
염소와 메탄의 반응을 이용한다.
입회
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# Cl_2 -> 2Cl ^. # 염소 분자는 자외선에 의해 분해되어 겪게됩니다. 동질 분열 (분할 공유 결합에있는 전자는 두 개의 원자 각각으로 이동하여 자유 라디칼 - 불균일 전자를 갖는 종 = 반응성.) -
번식
이 자유 라디칼은 계속 나아가 메탄과 같은 다른 분자들과 반응합니다.
자유 라디칼은 수소와의 새로운 공유 결합을 형성하기 위해 고독한 전자를 기증 할 것이고, 메탄의 C-H 결합이 분리되어 반응 할 새로운 라디칼 (메틸 라디칼)을 생성 할 것이다.
이 단계는 할로겐 알칸, 클로로 메탄을 형성 할 수있다.
3 종료
두 개의 라디칼이 반응하지 않는 새로운 분자에서 함께 반응 할 때. 이것은 또한 원하는 제품을 형성 할 수 있습니다.
이것은 또한 클로로 메탄을 생산했습니다.
또는이 경우 새로운 알칸을 형성하십시오:
에탄을 생산합니다.
알칸, 알켄, 알킨, 알킬, 알데히드, 케톤, 시클로 알칸의 일반 공식은 무엇입니까?
이 컨텍스트에서 유용한 아이디어는 "불포화 정도"입니다. "알칸 :"C_nH_ (2n + 2); "알켄 :"C_nH_ (2n); "알킨 :"C_nH_ (2n-2); "알킬 잔사 :"C_nH_ (2n + 1); "알데히드 / 케톤 :"C_nH_ (2n) O; "Cycloalkane :"C_nH_ (2n) 완전히 포화 된 탄화수소 인 알칸은 일반 식 C_nH_ (2n + 2)를 갖는다 : n = 1, 메탄; n = 2, 에탄; n = 3, 프로판. 그들의 공식으로 인해 알칸은 "불포화 정도가 없다"고합니다. 공식이 C_nH_ (2n) 또는 C_nH_ (2n) O_m 인 경우, 2n + 2보다 적은 각각의 2 개 수소는 "불포화도"를 나타냅니다. 각각의 불포화도는 이중 결합 또는 고리를 나타낸다. 시클로 프로판과 프로판 또는 헥산을 시클로 헥산에서 시클로 헥센으로 비교; 이 공식은 유효합니까? 공식에 질소가있는 경우, 포화도를 평가하기 전에 주어진 공식에서 NH를 빼냅니다. "methylamine", H_3CH_2CNH_2의 경우, 포화도가
Anti-markovnikov 라디칼 첨가의 개시 단계에서 어떤 화학 물질이 연쇄 반응을 시작합니까?
자유 라디칼 부가 반응에서 개시제는 온화한 조건 하에서 유리 라디칼로 분해되는 물질이다. > 개시제는 해리시 낮은 해리 에너지 (예 : "O-O"결합)를 갖는 결합 또는 안정한 분자 (예 : "N"_2)를 형성해야합니다. 일반적인 개시제는 다음과 같습니다 : 아조 화합물 아조 화합물 ( "R-N N-R")은 가열이나 조사시 질소와 2 개의 자유 라디칼으로 분해됩니다. "RN NR"stackrel (color (blue) (Δ)) stackrelcolor (blue) ( "or"color (white) AIBN (아조 - 비스 - 이소 부티로 니트릴)은 비교적 낮은 온도에서 분해되기 때문에 편리한 자유 라디칼 개시제이다. (en.wikipedia.org에서) 유기 과산화물 두 가지 일반적인 과산화물 개시제는 (a) di-t- 부틸 퍼 옥사이드 (chemed.chem.purdue.edu) (b) 벤조일 퍼 옥사이드 (research.cm.utexas.edu)
Anti-markovnikov radical은 할로 알칸의 과산화수소가 존재할 때만 일어날 수 있습니까?
알켄에 대한 "HBr"의 "정상적인"Markovnikov 감소에서, "H"는 더 안정한 탄소 배열을 형성하기 위해 더 많은 수소 원자를 갖는 탄소를 첨가한다. 과산화물 - 촉매 첨가에서, 브롬 라디칼은보다 안정한 라디칼을 형성하기 위해 더 많은 수소 원자를 갖는 탄소를 첨가한다. 이는 "H"가 더 적은 "H"원자로 탄소 상에 있어야한다는 것을 의미합니다.