루이스 점 구조는 무엇입니까?
분자의 원자와 분자 내에 존재할 수있는 전자의 고독한 쌍 사이의 결합을 보여주는 다이어그램.
삼 염화 인을위한 루이스 도트 구조는 무엇입니까?
3 × 7 + 5 = 26 개의 원자가 전자, 즉 13 개의 "전자 쌍"이 분포한다. 각 결합 된 Cl 원자 주위에는 3 개의 고독한 쌍이있다. 3xxP-C1 결합이있다. 열 셋째 고독한 쌍은 인 : : P (-Cl) _3에있다. 인 주위에 4 개의 전자 쌍이 있기 때문에, 기하학은 사면체를 기반으로하지만,이 전자 쌍 중 하나는 입체 화학적으로 활성 인 비 결합 쌍이기 때문에 인 주위의 기하학은 삼각뿔 형 피라미드로 묘사됩니다.
아산화 질소 (N_2O)의 루이스 전자 도트 공식 (루이스 구조)은 무엇입니까?
저는 이것을 카운팅 - 전자 (counting-electron) 방법으로 배웠고, 그 다음에 가장 많은 양의 원자가 전자 분포를 결정하기 위해 공식 요금을 할당했습니다. 구조에서 이용 가능한 원자가 전자의 수는 다음과 같다. (N : 5 e ^ - -) xx 2 = 10 e ^ (-) O : 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 총 가용 전자. 우리는 두 개의 질소와 한 개의 산소를 가지고 있는데, 이것은 중간에 산소가 있거나 연속적으로 두 개의 질소가 있다고합니다. 만약 당신이 중간에 산소를 가지고 있다면, 두 질소의 공식 요금은 산소에 대해 8 전자를 초과하지 않으면 잘 분산 될 방법이 없다 : 공식 요금을 결정하는 한 가지 방법은 다음과 같다 : "공식 요금"= "예상 전자"- "소유 전자들 "왼쪽 질소는 5 개의 원자가 전자 (두 개의 고독한 쌍과"N "-"O "결합으로부터 하나)를 소유하고 있으며, 5가 예상된다. 그것의 형식적인 충전은 5-5 = 색깔 (파란색) (0) . 오른쪽 질소는 4 개의 원자가 전자를 소유하고 있기 때문에 (하나의 고립 된 쌍은 두 개의 전자를 제공하고, 두 개의 전자는 "N&