CO_2의 각 원자에 대한 공식 요금은 얼마입니까?

이산화탄소 분자의 원자에 대한 공식 요금을 결정하기 위해서는 다음과 같은 사실을 고려해야합니다. # "CO"_2 # 다음과 같이 3 개의 공진 구조가 있습니다.

사이드 노트: 이산화탄소 분자의 실제 구조는이 세 구조 사이의 하이브리드이지만, 나는 너무 오랫동안 해답을 원하지 않기 때문에 각각 분리되어 있음을 보여줄 것입니다.

이산화탄소 분자는 16 원자가 전자들 - 탄소 원자에서 4 개와 두 개의 산소 원자들 각각에서 6 개. 이들 모두는 위의 세 가지 루이스 구조에서 설명된다.

원자에 정식 전하를 부여하는 가장 쉬운 방법은 원자가 가지고있는 원자가 전자의 수를 분자 내에서 얼마나 많은 전자가 " 채권 전자가 언제나 똑같이 공유된다고 가정 할 때 전기 음성도.

첫 번째 루이스 구조부터 시작합시다. 탄소 형태 4 채권, 그것은 의미한다. 4 전자 - 각 채권에서 1. 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있기 때문에 공식적인 요금은 제로.

산소 원자 모두에 대해서도 마찬가지입니다. 둘 다 형성된다. 2 채권, 그들은 그들이 얻는다는 것을 의미한다. 2 전자. 이 전자 이외에, 그들은 둘 다 2 개의 고독한 쌍이있다; 이것은 산소 원자가 얻는 총 전자 수를 가져옵니다. 6 (2 + 4)이다. 산소에는 6가 전자가 있기 때문에 제로 공식 요금.

두 번째 루이스 구조로 이동합니다. 탄소는 이전의 동일한 위치에있다 - 그것은 4 개의 채권을 형성한다. #-># 제로 공식 요금. 그러나, 산소 원자에 대한 것이 바뀌었다. 왼쪽의 산소가 이제 형성됨을 주목하십시오. 3 채권 탄소와 함께 1 고독한 쌍 2 대신.

즉, 전자 5 개 - 채권에서 3, 고독한 쌍에서 2. 지금은 "필요하다"보다 전자가 하나 적다. 즉, 원자가 전자보다 하나 적은 것이다. 이렇게하면 (+1) 공식 요금.

오른쪽 형태의 산소 1 채권 탄소와 함께 3 개의 고독한 쌍, 총 전자 7 개; 필요 이상의 전자가 하나 더 있기 때문에 자동으로 (-1) 공식 요금.

세 번째 구조는 공식 요금과 관련하여 두 번째 구조와 동일하지만, 이번에는 왼쪽의 산소가 (-1) 공식 요금과 오른쪽에있는 요금 (+1) 공식 요금.