NCl3의 쌍극자 모멘트는 0.6D이다.
NCl3의 루이스 구조는 다음과 같다.
NCl3에는 세 개의 고독한 쌍과 한 개의 결합 쌍이 있습니다. 그것은 그것을 AX3E 분자로 만듭니다.
4 개의 전자 도메인은 4 면체 전자 기하학을 제공합니다. 고독한 쌍은 분자 모양을 삼각뿔 피라미드로 만든다.
N과 Cl은 거의 정확히 같은 전기 음성도를 갖는다. 전기 음성도의 차이는 너무 작아서 N-Cl 결합은 비극성이다.
그래서 쌍극자 순간의 원천은 무엇입니까? 답: 고독한 한 쌍.
고독한 한 쌍은 쌍극자의 순간에 기여할 것입니다. 이론 계산에 따르면 sp ** 고독한 쌍의 질소 기여도는 1.3D에 달할 수있다.
따라서 NCl3의 쌍극자 모멘트는 0.9D입니다.
일반적인 쌍극자 - 쌍극자 힘은 수소 결합 상호 작용과 어떻게 다른가요?
설명을 참조하십시오. 일반적인 쌍극자 - 쌍극자 힘은 원자 사이의 강한 결합이며, 그 중 일부는 보통 전기 음성이다. 수소 결합은 분자 사이에 존재하며 일반적으로 수소가 필요한 약한 결합입니다.
물 분자는 어떤 유형의 분자간 힘을 가질 것입니까? 런던 분산? 쌍극자 쌍극자? 또는 수소 결합?
실제로 물에는 3 가지 유형의 분자 간 힘이 있으며 가장 강한 수소 결합이 있습니다. 모든 것들은 런던 분산력을 가지고 있습니다 ... 가장 약한 상호 작용은 분자 내의 전자의 이동에 의해 형성되는 일시적인 쌍극자입니다. 수소가 수소보다 훨씬 더 전기 음성이기 때문에 결합 된 전자를 매우 잘 공유하지 못하는 수소는 수소 결합이라는 특별한 유형의 쌍극자를 형성합니다. 수소가 N, O 또는 F에 결합 될 때마다 쌍극자는 너무 커서 자신의 특별한 이름 인 수소 결합을 갖습니다. 따라서 물에는 런던의 분산 (모든 요소 에서처럼)과 쌍극자 쌍극자의 특수한 강력한 버전 인 수소 결합이 있습니다.
H2o의 어떤 분자간 힘이 수소 결합이나 쌍극자 - 쌍극자 인 액체 물보다 얼음 밀도가 낮습니까?
수소 결합은 얼음을 액체 물보다 밀도가 덜합니다. 대부분의 물질의 고체 형태는 액상보다 밀도가 높기 때문에 대부분의 고체 블록이 액체에 가라 앉습니다. 그러나 물에 대해서 이야기 할 때 다른 일이 일어납니다. 그것은 물의 이상입니다. 물의 변칙적 인 특성은 액체의 물의 거동이 다른 액체의 거동과는 상당히 다른 곳입니다. 얼어 붙은 물이나 얼음은 다른 고체와 비교할 때 이상을 나타냅니다. 분자 H_2O는 매우 단순 해 보이지만 분자 내 수소 결합으로 인해 매우 복잡한 특성을 가지고 있습니다. 얼음이 적기 때문에 얼음물이 액체 물에 떠 있습니다. 냉동시 물의 밀도는 약 9 % 감소합니다.