연료 혼합물이 5 % 에탄올과 95 % 가솔린이라고 가정합니다. 새로운 연료 혼합물이 10 % 에탄올이되도록 얼마만큼의 에탄올 (갤런으로)을 연료 1 갤런에 추가해야합니까?
5/90 (.056 (3dp)) 갤론의 에탄올을 첨가하여 혼합물을 10 % 에탄올로 만든다. 1 갤론의 연료 혼합물에서 가솔린은 0.95 갤론입니다. 1 갤론의 연료 혼합물에 에탄올은 0.05 갤론 에탄올 x 갤런을 첨가하여 혼합물을 10 % 에탄올로 만듭니다. (x + 0.05) = 10/100 (1 + x) 또는 100x + 5 = 10 + 10x 또는 90x = 5 또는 x = 5 / 90 갤런의 에탄올. [Ans]
20.0 에서 에탄올의 증기압은 45.0torr이고 메탄올의 증기압은 92.0torr이다. 메탄올 31.0g과 에탄올 59.0g을 혼합하여 제조 한 용액의 20.0 에서의 증기압은 얼마인가?
"65.2 torr"Raoult의 법칙에 따르면, 2 개의 휘발성 성분의 용액의 증기압은 다음 식에 의해 계산 될 수 있습니다. P_ "total"= chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 여기서 chi_A와 chi_B는 성분의 몰 분율입니다 P_A ^ 0과 P_B ^ 0는 순수 성분의 압력이다. 먼저, 각 성분의 몰 분율을 계산한다. "에탄올 59.0g"에탄올 "="1.28mol 에탄올 ""31.0g methanol "xx"1mol "/"32g methanol "="0.969mol methanol " + 2.69 몰 = "0.969 몰 = 2.25 몰"이다. 따라서, "에탄올"= "1.28 몰 에탄올"/ "2.25 몰"= 0.570 "메탄올"= "0.969 몰 메탄올"/ "2.25 몰"= 0.430 따라서 몰비가 항상 1이되기 때문에 chi_ "methanol"= 1 - chi_ "ethanol
더 많은 양의 물 : 1000g의 물 또는 1000g의 에탄올? 나는 그것을 발견하고 시그마 무화과에 넣었고 (왜냐하면 우리는 항상 그러기 때문이다) 그 부피는 모두 1000mL이다. 나는 그들이 평등하다고 말하거나 시그널 무화과를 고려하지 않고 실제 가치를 기반으로해야합니까?
Ρ (H_2O) = 1.00 g / cm-3; ρ (H_3C-CH_2OH) = 0.79 g cm ^ -3. 결론이 정확하다고 확신합니까? 물리 과학자로서 올바른 물리적 특성을 찾기 위해 항상 문헌을 참고해야합니다. 당신은 같은 질량의 물과 에탄올을 가지고 있습니다. 아시다시피, 당신은 두더지와 같은 수를 가지지 않습니다. 순수한 용매의 밀도는 현저하게 다릅니다. 후속 조치로서 두 가지 양을 모두 마시면 어떻게됩니까? 한 경우에 당신은 죽을 것입니다!