방해
직교 좌표의 거리 수식은 다음과 같습니다.
어디에
원점과 점 P 사이의 거리
원점과 점 사이의 거리, 즉 거리
점 P와 점 Q 사이의 거리, 즉
포인트에서 전위를 알아낼거야.
그럼이 두 점 사이의 잠재적 인 차이를 해결하는 데 사용합니다.
이것은 두 지점 사이에 단위 요금을 이동하여 수행되는 작업입니다.
움직이는 작업은
전하에 의한 전위
어디에
그래서 지점에서의 잠재력
의 잠재력
그래서 잠재적 인 차이는 다음과 같습니다.
그래서 움직이는 작업은
이것은 청구에 수행 된 작업입니다.
주어진 거리 단위가 없습니다. 이것이 미터 단위이면 Joules에 대한 답이됩니다.
물의 잠열은 2260 J / g이다. 100g의 물이 100 에서 증기로부터 응축 될 때 얼마나 많은 에너지가 방출됩니까?
답은 다음과 같습니다. Q = 226kJ. 낮은 값은 다음과 같습니다. Q = L_vm so : Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
물의 융해열은 6.01 kJ / mol이다. 어는점에서 물이 36.8g 동결 될 때 얼마나 많은 에너지가 방출됩니까?
"12.3 kJ"주어진 물질에 대해 융합 열은 기본적으로 융점에서 물질 1 몰을 녹이기 위해 얼마나 많은 열이 필요한지 두 가지 관점에서 하나의 사실을 알려줍니다. 동결을 위해 얼마나 많은 열을 제거해야하는지 결빙점에서 그 물질 1 몰 몰딩의 융해 엔탈피는 용융을 다루고있을 때 양의 기호를, 얼음을 다루고있을 때는 음의 부호를 나타낼 것임을 깨닫는 것이 매우 중요합니다. 방출되는 열은 음의 부호를 지니고 흡수 된 열은 양의 부호를 지니므로 그 경우입니다. 그래서, 물에 대해 DeltaH_ "fus"= + "6.01 kJ / mol" 용융에 필요한 열 DeltaH_ "fus"= - "6.01 kJ / mol"-> 동결시 방출되는 열 물의 빙점에서 "36.8 g"의 물이 동결 될 때 얼마나 많은 열이 방출되는지 알아내는 것. 여기서 첫 번째로 할 일은 물의 몰 질량을 사용하여 해당 샘플에서 36.8 색 (적색) (취소 (색 (검정) ( "g"))) * ( "1 mole H"_2 "O "= 2.043 mole H"_2 "O"방
21.1g의 에틸 알콜 샘플 (몰 질량 46.07g / mol)을 태울 때 얼마나 많은 에너지가 열로 방출됩니까?
몇 가지 데이터를 공급해야합니다 .......... H_3C-CH_2OH (l) + 3O_2 (g) rarr2CO_2 (g) + 3H_2O + Delta 당신은 몰 당량 의 에탄올 (약 0.5 * mol); 우리는 에탄올 연소의 엔탈피에 대한 데이터가 필요합니다 ......... ..........