대답:
설명:
주어진:
# x ^ 3-3x-1 = 0 #
삼각법 대체
이 입방체에는
이러한 경우의 대안으로, 나는 삼각법 대체를 사용하도록 선택할 것입니다.
방해:
#x = k cosθ
트릭은
우리는:
# 0 = x ^ 3-3x-1 #
#color (흰색) (0) = k ^ 3 cos ^ 3 쎄타 - 3k cos 쎄타 - 1 #
#color (흰색) (0) = k (k ^ 2 cos ^ 3 세타 - 3 cosθ) - 1 #
#color (흰색) (0) = 2 (4cos ^ 3 세타 - 3cos 세타) - 1 ""# 와# k = 2 #
#color (흰색) (0) = 2cos 3theta - 1 #
그래서:
#cos 3 theta = 1 / 2 #
그래서:
# 3 theta = + -pi / 3 + 2npi ""# 임의의 정수#엔#
그래서:
#theta = + -pi / 9 + (2npi) / 3 ""# 임의의 정수#엔#
이것은
#x = 2 cosθ = 2 cos (pi / 9 + (2npi) / 3) ""# …에 대한#n = 0, 1, 2 # .
가시 광선 중에서 어느 색이 가장 많은 에너지를 줍니까? 어떤 색상의 에너지가 가장 적은가?
바이올렛 라이트 nave 고 에너지 400 나노 미터 레드는 에너지가 가장 적습니다. 700 나노 미터. 파장이 에머리 레벨 증가를 감소시킬 때
열역학 제 2 법칙이란 무엇입니까? 수학적으로 어떻게 표현 하시겠습니까?
그것은 단순히 우주의 총 엔트로피가 시간이 지남에 따라 어떤 식 으로든 어딘가에서 증가한다고 말합니다. 또는 다음 두 방정식 : DeltaS _ ( "univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N) n_j, ..., n_N)> = 0 여기서 우리는 우주의 총 엔트로피와 단 하나의 고립 된 과정으로 인한 우주의 엔트로피의 증가 또는 정체를 구별합니다. T, P, V 및 n은 전형적인 이상 기체 법 변수입니다. 이것은 특정 자연 과정이 돌이킬 수 없기 때문에 작동하고 / 대응 역 과정이 엔트로피의 증가를 취소하지 않는 방법으로 우주의 전체 엔트로피를 증가시키기 위해 노력했습니다. 유니버스에 노출되지 않은 하나의 분리 된 가역 프로세스에 대해 (비 총계) DeltaS_ "univ"는 0이 될 수 있습니다. 그럼에도 불구하고, (전체, 전체) 우주의 엔트로피는 세계의 다른 일부 지역의 다른 과정으로 인해 증가 할 것입니다.
다음 반응을 완료 하시겠습니까? "C"_2 "H"_5 "COOH"+ "C"_2 "H"_5 "OH"->
"C"_2 "H"_5 "COO" "C"_2 "H"_5 "OH"오른쪽 첫 번째 "C"_2 "H"_5 "COO" "C"_2 "H"_5 + "H"_2 "O" 이 반응은 프로판 산 "C"_2 "H"_5color (darkblue) ( "COOH"), 두 탄소 원자 에탄올 "C"_2 "H"_5color (darkblue) ( "OH")를 함유하는 카르 복실 산, 두 탄소의 알코올 또한 카르 복실 산과 알콜은 에스테르와 함께 물 분자를 형성하기 위해 촉매로서 진한 황산의 존재하에 자연적으로 그리고 가역적으로 결합한다 [2]. darkblue) ( "COO") - 작용기. 사실상, 카르복실기상의 수소 원자는 카르복실기가 산으로서 작용하는 산과 염기 사이의 반응과 유사한 방식으로 수산기 - 색 (암갈색) ( "OH")과 결합하지만, 수산기 그룹이 기본