활성화 에너지는 반응을 시작하는 데 필요한 에너지입니다. 이것은 효소가 반응 속도를 증가시키는 촉매로 사용되는 경우입니다.
이 그래프는이 특정 반응에 필요한 활성화 에너지를 보여줍니다. 모든 반응이 동일한 활성화 에너지 레벨을 갖는 것은 아닙니다.
그래프에서 볼 수 있듯이 효소가 존재하지 않을 때 큰 양과 비교하여 소량 인 효소 존재에 필요한 활성화 에너지가 있습니다. 질문이 시험지에 나오고 묻는다.
활성화 에너지 란 무엇입니까?
당신은 말할 수 있습니다.
활성화 에너지는 반응을 시작하는 데 필요한 에너지이며, 효소가 존재할 때 효소가 존재하지 않는 경우보다 활성화 에너지가 현저히 낮습니다.
반응에서 촉매 작용을하는 효소들
이 질문에 대답했으면 좋겠다.
신 재생 에너지 자원과 비 재생 에너지 자원의 유사점과 차이점은 무엇입니까?
모든 에너지 원은 과거에 생성 된 비 재생 에너지 원을 생산하는 데 사용되며 제한적입니다. 많은 에너지 원이 전기 생산에 사용됩니다. 에너지는 자력과 전자 흐름 사이의 관계를 사용하는 터빈을 돌려 전기 에너지를 생산하는 데 사용됩니다. 석유, 석탄 및 천연 가스와 같은 재생 가능하지 않은 에너지는 터빈을 돌리는데 사용되는 물을 가열하기 위해 태워진다. 목재, 건초 및 수염면 재생 소스는 터빈을 돌리기 위해 물을 가열하기 위해 태워집니다. 수력 전기는 터빈을 돌리는 데 쓰이는 물을 사용하는 재생 가능한 자원입니다. 태양 에너지는 증발 된 물을 끌어 올려서 에너지를 생산합니다. 태양 에너지는 또한 터빈을 돌려 전기를 생산하는 데 사용할 수있는 바람을 생성합니다. 태양 에너지는 전기를 직접 생산하는 전기 전지에도 연료를 공급할 수 있습니다. 태양으로부터의 열 에너지는 매일 재생되는 재생 가능한 목재, 태양, 바람 및 수력 에너지를 생성합니다.
에너지 절약과 에너지 효율성 사이의 관계는 무엇입니까?
에너지 보존은 닫힌 시스템에서 상호 작용하는 몸체 또는 입자의 에너지가 일정하게 유지된다는 것을 나타내는 물리학의 원리입니다 (보존되어 있습니다). 효율성은 초기에 공급 된 총 에너지와 비교하여 유용한 형태로 이전 된 에너지의 비율입니다.
원자의 에너지 준위가 음의 에너지 값을 갖는 이유는 무엇입니까?
나는 수소 원자를 연구 할 때 얻은 학생용 버전을 줄 수있다. 기본적으로 전자는 원자에 결합되어 원자에서 자유롭게됩니다. 전자가 0 에너지 준위에 도달 할 때까지 원자에 에너지를 "공급"해야합니다. 이 시점에서 전자는 자유롭지도 구속도 없다 ( "limbo"의 일종이다!). 당신이 약간의 에너지를 준다면 전자는 그것을 얻습니다. (그래서 이제는 "긍정적 인"에너지를 가지고 있습니다.) 그리고 멀리 날아갑니다! 그래서 그것이 바운드되었을 때 그것은 "부정적인"에너지를 가지고 있었지만 그것을 제로로 만들었을 때 (에너지를 주었을 때) 그것은 자유 로워졌습니다. 아마 그것은 "단순화 된"설명입니다 ...하지만 나는 그것이 효과가 있다고 생각합니다!