왜 온도가 같으면 기체 용기의 압력이 2.56 kPa 상승합니까?

닫힌 공간에서 이상 기체의 압력을 변화시킬 수있는 몇 가지가 있습니다. 하나는 온도이고, 다른 하나는 컨테이너의 크기이고, 세 번째는 컨테이너에있는 가스의 분자 수입니다.

#pV = nRT #

이것은 읽힌다: 압력 시간은 분자의 수와 같다. Rydberg의 상수 배 온도. 먼저 압력에 대한이 방정식을 풀어 봅시다.

#p = (nRT) / V #

먼저 컨테이너의 볼륨이 변하지 않는다고 가정 해 봅시다. 온도가 일정하게 유지되었다고하셨습니까? Rydberg의 상수 또한 일정합니다. 이 모든 것이 일정하기 때문에 몇 가지 번호로 단순화 할 수 있습니다. #기음# 이것은 다음과 같은 모든 상수와 동일합니다.

#C = (RT) / V #

그리고 일정한 부피와 온도에 제약을받는 시스템에 대한 이상적인 가스 법칙은 다음과 같습니다:

#p = nC #

우리는 C가 결코 변하지 않을 것이라는 것을 알기 때문에, p의 값을 변경할 수있는 유일한 것은 n의 변화입니다. 압력을 높이려면 더 많은 가스를 용기에 추가해야합니다. 더 많은 수의 분자 (#엔#) 압력을 더 크게 만들 것입니다.

가스가 용기 안팎으로 들어오지 않는 경우 다른 방법으로 압력 변화를 설명해야합니다. n과 T를 일정하게 유지한다고 가정하자.

#D = nRT #

우리는 다음과 같이 이상 기체 법칙을 쓸 수 있습니다:

#p = D / V #

이 설정에서 D를 변경할 수 없으므로 압력이 변경 될 수있는 유일한 방법은 볼륨이 변경되는 경우뿐입니다. 학생의 체중 증가가 압력을 높이거나 낮출 지 판단하기위한 연습으로 남겨 두겠습니다.