대답:
설명:
너는 사용해야한다.
처음으로 개 심자
방정식에 플러그보다
대답:
약
설명:
우리는 비열 방정식을 사용하는데,
#엠# 물체의 질량
#기음# 물체의 비열 용량
# DeltaT # 온도 변화이다.
우리는:
자, 먼저 은의 양을 두더지로 변환합시다.
은의 몰 질량은
나는이 숫자를 유지할 것이고 나는 끝을 반올림 할 것이다.
따라서 필요한 열은 다음과 같습니다.
얼음 융해 잠열은 6.0 kJ / mole이다. 0 ° C에서 36g의 얼음 (고체 H_2O)을 녹이기 위해 얼마나 많은 에너지가 필요합니까?
"12 kJ"융합 엔탈피에 부여 된 대체 이름 인 융합의 잠열은 주어진 물질의 특정 양을 그램 또는 두더지로 변환하기 위해 필요한 열량을 알려줍니다. 녹는 점에서 액체와의 융점이 고체이다. 얼음은 DeltaH_ "fus"= "6.0 kJ mol"^ (- 1)과 같은 융해 몰 엔탈피를 갖는다 고한다. 이것은 보통의 용융점 0 ^ @ "C에서 얼음 1 몰을 녹이면, 열의 "6.0 kJ"를 공급해야합니다. 이제 얼음 샘플에 36g의 질량이 있으므로 가장 먼저 할 일은 물 36 몰 (붉은 색)을 사용하여 두더지로 변환하는 것입니다 (취소 (색 (검정) ( "g = "1.998 moles H"_2 "O" "(1 몰 H"_2 "O") / (18.015color (빨강) (취소 (색상 (검정) (g))))) 이제는 환산 몰텐 엔탈피를 환산 계수로 사용하여 샘플에 1.998 색 (적색)을 공급해야하는지 계산할 수 있습니다 (취소 (색 (검정) ( "몰스 얼음"))) * "6.0 kJ" 답은 2 개의 시그마 무화과로 반올림됩니다. /
찬 물의 온도가 10도이고 목욕 온도가 38 도인 경우, 목욕을 위해 10 리터의 물을 데우기 위해 얼마나 많은 에너지가 필요합니까?
E = 1176000J 물의 비열 용량은 4200 J / Kg / degrees C라고 가정하면 물의 질량 (1L = 1Kg)은 10Kg이고 온도의 변화는 38-10 = 28 °입니다. E = mc Delta t E = 10 * 4200 * 28 E = 1176000J
한 영양 수준에서 다음 영양 수준으로 에너지가 전달되면 에너지의 약 90 %가 손실됩니다. 식물이 1,000 kcal의 에너지를 생산한다면, 얼마나 많은 에너지가 다음 영양 단계로 넘어 가게 될까요?
100 kcal의 에너지가 다음 영양 단계로 넘어갑니다. 두 가지 방법으로 이것에 대해 생각해 볼 수 있습니다. 1. 얼마나 많은 에너지가 손실되는지 90 %의 에너지가 영양 단계에서 다음 단계로 손실됩니다. .90 (1000 kcal) = 900 kcal 손실. 1000에서 900을 빼면 100 kcal의 에너지가 전달됩니다. 2. 얼마나 많은 에너지가 남아 있는가? 영양 단계에서 다음 단계로 10 %의 에너지가 남아 있습니다. .10 (1000 kcal) = 나머지 100 kcal, 이는 귀하의 답입니다.