이상적인 가스 법이 왜 유용한가요? + 예제

이상 기체 기체 법칙은 대부분의 기체, 특히 고온 및 저압에서 매우 밀접하게 연결된 상태 방정식입니다.

이 간단한 방정식은 압력 #피#, 볼륨 #V#, 온도, #티# 고정 된 몰수 #엔#, 거의 모든 가스. 세 가지 주요 변수 중 두 가지를 아는 것 (# P, V, T #)는 원하는 변수를 풀기 위해 위의 방정식을 다시 정리하여 세 번째를 계산할 수있게합니다.

일관성을 위해 SI 단위를이 방정식으로 사용하는 것이 항상 좋은 생각입니다. 여기서 가스 상수 #아르 자형# 같음 # 8.314 J / (몰 -K) #. 다음은 그 예입니다.

온도는 얼마입니까? # 3.3 mol # 에 한정된 헬륨 가스 # 1.8 m ^ 3 # 압력의 용기 # 6500 Pa #?

고정밀 작업의 경우, 특히 고압에서 작동하는 특정 가스에 대해보다 복잡한 상태 방정식이 개발되었지만, 이상 기체 기체 법은 대부분의 경우 상대적으로 작은 오차를 갖는 기체에 대한 좋은 추정을 쉽게 할 수있는 방법을 제공합니다.