아래는 비스무트 -210의 감쇠 곡선입니다. 방사성 동위 원소의 반감기는 얼마입니까? 20 일 후에 동위 원소의 몇 퍼센트가 남았습니까? 25 일 후에 얼마나 많은 반감기가 지났습니까? 32 그램이 8 그램으로 떨어지는 동안 몇 일이 지나야합니까?
아래를보십시오 첫째로, decay curve에서 반감기를 찾으려면, 초기 활동의 절반 (또는 방사성 동위 원소의 질량)을 가로 지르는 수평선을 그린 다음이 지점에서 시간축까지 수직선을 그려야합니다. 이 경우, 방사성 동위 원소의 질량이 반으로 줄어들 때까지의 시간은 5 일이므로 이것은 반감기입니다. 20 일 후에 6.25 그램 만 남아 있는지 관찰하십시오. 이것은 매우 간단하게 원래 질량의 6.25 %입니다. 우리는 부분적으로 i) 반감기가 5 일이므로 25 일 후, 25/5 또는 5 반감기가 경과했을 것입니다. 마지막으로, iv) 파트에서는 32g으로 시작한다고합니다. 1 반감기 후에 이것은 16 그램으로 반으로 줄 것이고, 2 반감기 후에 이것은 8 그램으로 다시 절반이 될 것입니다. 따라서 총 2 개의 반감기 (즉, 10 일)가 경과해야합니다. Remaining Mass = M_ (1) * 0.5 ^ n과 같은 방정식으로 이것을 아주 간단하게 모델링 할 수 있습니다. 여기서 n은 경과 한 반감기의 수이고 M_1은 초기 질량입니다.
Julie는 20 % 용액과 40 % 용액을 혼합하여 800g의 15 % 알코올 용액을 만들고 싶어합니다. 각 종류의 몇 그램이 필요합니까?
Julie는 20 %와 40 개의 솔루션을 사용하여 15 %의 솔루션을 만들 수 없습니다. Julie가이 두 가지 구성 요소를 사용하여 만드는 모든 솔루션의 알코올 함량은 20 % ~ 40 %입니다.
실험을 위해서 .23 mol의 C8H16O8을 측정 할 필요가 있습니다. 무게를다는 데 몇 그램이 필요합니까?
55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 먼저 각 원소의 질량을 계산하여 C_8H_16O_8의 몰 질량을 알아 보겠습니다. 탄소의 무게는 12.011 그램, 우리는 그 중 8 개가 있습니다. 곱하다. 96.088g 탄소 수소의 무게는 1.008 그램이며 그 중 16 개가 있습니다. 곱하다. 16.128g의 수소 산소는 무게가 15.999 또는 16g이며 그 중 8 가지가 있습니다. 곱하다. 128g 산소 원자 질량을 더합니다. 240.216g는 C_8H_16O_8의 몰 질량이다. 자, 필요한 그램의 수를 찾으려면 비율을 설정하십시오. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1). 여기서 240.216은 물질의 몰 질량을 나타내고, 1은 몰을 나타낸다. 그에 따라 나누십시오. 상단 및 하단에있는 두더지가 취소됩니다. 답변 : 55.2497g C_8 # H_16O_8