대답:
두 개의 실제 솔루션의 합은 같습니다.
설명:
검사:
검사:
따라서 두 가지 해결책이 모두 있습니다. 이제 솔루션을 설정하고 두 가지 실제 솔루션의 합계를 찾을 수 있습니다.
해결책 세트:
합집합
방정식에 대한 외부 솔루션의 예는 무엇입니까?
예제 1 : 균등 한 힘으로 x = root (4) (5x ^ 2-4)를 구하십시오. 양변을 4 ^ (th)로 올리면 x ^ 4 = 5x ^ 2-4가됩니다. 이를 위해서는 x ^ 4-5x ^ 2 + 4 = 0이 필요합니다. 팩토링은 (x ^ 2-1) (x ^ 2-4) = 0을 제공합니다. 따라서 (x + 1) (x-1) (x + 2) = 0이 필요합니다. 마지막 방정식의 해는 {-1, 1, -2, 2}입니다. 이것들을 확인하면 -1과 -2가 원래 방정식에 대한 해답이 아니라는 것을 알 수 있습니다. 예 2 제로 곱하기 교차 곱에 (x + 3) / x = 5 / x를 풀면 x ^ 2 + 3x = 5x가됩니다. x ^ 2-2x = 0이됩니다. 솔루션 세트가 {0, 2} 인 것 같습니다. 둘 다 두 번째 및 세 번째 방정식에 대한 해답이지만 0은 원래 방정식에 대한 해답이 아닙니다. 예제 3 : 대수의 합계. 로그 x (x + 2) = log15를 얻으려면 x (x + 2) = 15가되고, 이는 2 개의 해를 갖습니다 : {3, -5}. logx가 도메인 x> 0을 가지기 때문에 -5는 원래 방정식에 대한 해답이 아닙니다 (Interval : (0, oo))
솔루션의 형성을 촉진시키는 요인은 무엇입니까?
용해도에 영향을 미치는 주요 인자는 분자간 힘입니다. 용액을 형성하기 위해서 : 1. 용매의 입자를 분리하십시오. 2. 용질 입자를 분리합니다. 3. 용매와 용질 입자를 섞는다. ΔH_ ( "soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1과 ΔH_2는 모두 분자간의 끌어 당김 력에 대해 분자를 끌어 당기는 에너지가 필요하기 때문에 양수이다. ΔH_3은 분자간 어트랙션이 형성되기 때문에 음수이다. 용액 공정이 유리하기 때문에, ΔH_3은 적어도 ΔH_1 + ΔH_2와 같아야한다. 용매와 용질이 모두 비극성 인 경우 모든 ΔH 값은 작습니다. 주요 인자는 용액이 형성 될 때 발생하는 엔트로피 (무질서)의 증가입니다. 이것은 유리한 과정입니다. 용제와 용질이 모두 극성 인 경우, 모든 ΔH 값은 크지 만 크기가 비슷합니다. 주된 요인은 다시 엔트로피의 증가입니다. 좋아해요. 오일과 같은 무극성 용질이 물 같은 극성 용제와 혼합되면 ΔH_1은 크고 양의 값을 갖습니다. 이것은 ΔH_3보다 중요합니다. 솔루션이 형성되지 않습니다.
4.98의 PH 값을 갖는 솔루션의 [H3O +]는 무엇입니까?
[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... 정의에 따르면, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... 그리고 만약 log_ay = z이면 a ^ z = y 그리고 pH = 4.98이면 [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 ..