대답:
설명:
아보가드로의 법칙을 사용합시다.
숫자 1은 초기 조건을 나타내며 숫자 2는 최종 조건을 나타냅니다.
• 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 식별합니다.
• 최종 몰수를 풀기 위해 방정식을 재 배열하십시오:
• 최종 몰수를 얻기 위해 주어진 값을 연결하십시오:
14 L의 용기는 160 o K의 온도를 가진 기체를 포함한다. 기체의 온도가 압력의 변화없이 80 o K로 변화하면 용기의 새로운 용량은 무엇이되어야 하는가?
가스가 이상적이라고 가정 할 때, 이것은 몇 가지 다른 방법으로 계산 될 수 있습니다. 합동 가스 법은 이상 기체 법보다 더 적합하며, Charles의 법칙보다 더 일반적인 (미래 문제에 더 익숙해지면 더 자주 문제가 될 것입니다), 그래서 사용하겠습니다. V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} 다시 정렬하여 비례 변수를 분명하게 만듭니다. V_2 = frac {P_1 V_1} {T_2} { frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 압력은 일정하므로 무엇이든간에 압력 자체는 1이됩니다. 온도와 체적의 값을 대체하십시오. V_2 = frac {14} {2} V_2 = 7 text {L}로 시작한 동일한 단위로 끝내십시오.이 대답은 직관적 인 이해를 돕습니다. . 압력이 일정하면, 에너지가 적은 입자가 더 적은 양의 공간을 차지하기 때문에 온도를 낮추면 볼륨이 감소합니다. text {L}은 SI 단위가 아니므로 일반적으로 text {m} ^ 3으로 변환하지 말고 계산을 수행하는 것은 좋지 않습니다. 예를 들어 압력을 계산하기 위해 리터 단위로 볼륨을 사용하려고 시도하면 압력이 발생하는 단위가 표준이 아니며 값을 다른 것과 비교하기가 어려울 수 있습니
용기는 19 L의 부피를 가지며 6 mol의 기체를 보유합니다. 용기가 압축되어 새로운 부피가 5 L가되면 일정한 온도와 압력을 유지하기 위해 용기에서 얼마나 많은 양의 가스를 방출해야합니까?
22.8 mol 아보가드로의 법칙을 사용합시다. v_1 / n_1 = v_2 / n_2 숫자 1은 초기 조건을 나타내고 숫자 2는 최종 조건을 나타냅니다. • 알려진 (unknown) 변수 : "알려진 :"v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol color (녹색) ( "Unknowns :"n_2 • 최종 몰수를 풀기 위해 방정식을 재 배열하십시오. : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • 마지막 값을 얻기 위해 주어진 값을 연결하십시오 : n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 취소 "L") = 22.8 mol
용기는 5 L의 부피를 가지며 1 몰의 기체를 보유한다. 컨테이너가 확장되어 새로운 부피가 12L가되면 일정한 온도와 압력을 유지하기 위해 몇 몰의 가스를 컨테이너에 주입해야합니까?
2.4 mol Avogadro의 법칙을 사용합시다. v_1 / n_1 = v_2 / n_2 숫자 1은 초기 조건을 나타내며 숫자 2는 최종 조건을 나타냅니다. • 알려진 (unknown) 변수 : "알려진 :"v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol color (녹색) ( "Unknowns :"n_2) • 최종 변수를 구하기 위해 방정식을 재정렬하십시오. moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • 마지막 값을 얻기 위해 주어진 값을 입력하십시오 : n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5+ cancel "L") = 2.4 mol