대답:
설명:
아보가드로의 법칙을 사용합시다.
숫자 1은 초기 조건을 나타내며 숫자 2는 최종 조건을 나타냅니다.
• 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 식별합니다.
• 최종 몰수를 풀기 위해 방정식을 재 배열하십시오:
• 최종 몰수를 얻기 위해 주어진 값을 연결하십시오:
280 K의 온도에서, 실린더 내의 가스는 20.0 리터의 체적을 갖는다. 기체의 부피가 10.0 리터로 줄어들면 기체가 일정한 압력을 유지하기 위해 온도가 어떨까요?
PV = nRT P는 압력 (Pa 또는 파스칼) V는 부피 (m ^ 3 또는 미터 세제곱) n은 가스 몰수 (몰 또는 몰) R은 가스 상수 (8.31 JK ^ -1 mol ^ -1 또는 줄 1 몰당 켈빈 당) T는 온도 (K 또는 켈빈)입니다.이 문제에서는 V에 10.0 / 20.0 또는 1/2을 곱합니다. 그러나 T를 제외하고는 다른 모든 변수를 동일하게 유지합니다. 따라서 T를 2로 곱해야 560K의 온도가됩니다.
용기는 21 L의 부피를 가지며 27 몰의 기체를 보유한다. 용기의 압축 용량이 18L가되도록 압축하면 일정한 온도와 압력을 유지하기 위해 용기에서 얼마나 많은 양의 가스를 방출해야합니까?
24.1 mol 아보가드로의 법칙을 사용합시다. v_1 / n_1 = v_2 / n_2 숫자 1은 초기 조건을 나타내며 숫자 2는 최종 조건을 나타냅니다. • 알려진 알려지지 않은 변수를 식별하십시오 : 색깔 (갈색) ( "알려진 :"v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol color (파란색) ( "알 수 없음 :"n_2) • 최종 몰수 : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • 마지막 값을 얻기 위해 주어진 값을 연결하십시오. n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21+ cancel "L") = 24.1 mol
용기는 5 L의 부피를 가지며 1 몰의 기체를 보유한다. 컨테이너가 확장되어 새로운 부피가 12L가되면 일정한 온도와 압력을 유지하기 위해 몇 몰의 가스를 컨테이너에 주입해야합니까?
2.4 mol Avogadro의 법칙을 사용합시다. v_1 / n_1 = v_2 / n_2 숫자 1은 초기 조건을 나타내며 숫자 2는 최종 조건을 나타냅니다. • 알려진 (unknown) 변수 : "알려진 :"v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol color (녹색) ( "Unknowns :"n_2) • 최종 변수를 구하기 위해 방정식을 재정렬하십시오. moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • 마지막 값을 얻기 위해 주어진 값을 입력하십시오 : n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5+ cancel "L") = 2.4 mol