14 L의 용기는 160 o K의 온도를 가진 기체를 포함한다. 기체의 온도가 압력의 변화없이 80 o K로 변화하면 용기의 새로운 용량은 무엇이되어야 하는가?

대답:

# 7 text {L} #

설명:

가스가 이상적이라고 가정하면, 이는 몇 가지 다른 방식으로 계산 될 수 있습니다. 합동 가스 법은 이상 기체 법보다 더 적합하며, Charles의 법칙보다 더 일반적인 (미래 문제에 더 익숙해지면 더 자주 문제가 될 것입니다), 그래서 사용하겠습니다.

# frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} #

재정렬을 위해 # V_2 #

# V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} #

비례 변수를 명확하게 만들기 위해 재정렬하십시오.

# V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 #

압력은 일정하기 때문에 그것이 무엇이든, 그것 자체로 나뉘어집니다. #1#. 온도와 부피 값으로 대체하십시오.

# V_2 = (1) (frac {80} {160}) (14) #

단순화

# V_2 = frac {14} {2} #

함께 시작한 동일한 단위로 끝내기

# V_2 = 7 text {L} #

이 대답은 직관적 인 의미를 갖습니다. 압력이 일정하면, 에너지가 적은 입자가 더 적은 양의 공간을 차지하기 때문에 온도를 낮추면 볼륨이 감소합니다.

유의 사항 # 텍스트 {L} # SI 단위가 아니므로 일반적으로 변환하지 않는 것이 좋습니다. # text {m} ^ 3 # 그것으로 어떤 계산을하기 전에. 예를 들어 압력을 계산하기 위해 리터 단위로 볼륨을 사용하려고 시도하면 압력이 발생하는 단위가 표준이 아니며 값을 다른 것과 비교하기가 어려울 수 있습니다.

이 방정식은 모든 변수가 서로 어떻게 다른지에 따라 달라 졌기 때문에 여기에서 효과가있었습니다. 비표준 단위에서 볼륨으로 시작하여 비표준 단위로 볼륨을 종료했습니다.