6.08g의 실리콘과 탄소 혼합물을 연소시킨 후, 8.4g의 고체 생성물이 생성되었다. 기체 생성물을 100 mL의 15 % NaOH 용액 (밀도 = 1.1 g / cm ^ 3)에 통과시켰다. 실리콘 및 탄소 조성은 몇 그램입니까?
과잉 산소와 CC (s) + O_2 (g) CO_2 (g) .... (1) 과잉 산소와 Si Si (s) + O_2 s) ... (2) 혼합물의 고체 연소 생성물은 SiO2이다. 원자 질량은 Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) SiO2-> (28 + 2 * 16) 식 (2)로부터 우리는 28g Si (s)에서 60g SiO_2를 얻는다는 것을 알 수있다. 따라서 (8 × 8.4.4) / 60g Si (s)에서 8.4gSiO_2 (s) ) = 3.92g 혼합물 색상 (적색)의 조성 (Si-> 3.92g "C-> (6.08-3.92) g = 2.16g")
붕소는 2 개의 동위 원소, 붕소 -10 및 붕소 -11을 갖는다. 붕소 -10은 5 개의 양성자와 5 개의 중성자를 가지고 있습니다. 보론 11은 몇 개의 양성자와 중성자를 가지고 있습니까? 설명.
5 개의 양성자와 6 개의 중성자 동위 원소는 원소의 이름과 질량으로 주어집니다. 여기서 boron-11은 원소의 이름이 붕소이고 질량이 11 인 것을 의미합니다. 우리는 붕소 -10이 핵에 5 개의 양성자를 가지고 있고, 모든 원소는 항상 핵에 동일한 양의 양성자 (원자 번호) . 그래서 붕소 -11은 붕소 -10과 같은 5 개의 양성자를 가지고 있습니다. 질량 수는 총 양성자 + 중성자입니다. 붕소 -11의 경우이 합계는 11이고 입자 중 5 개는 양성자이므로 11-5 = 6 개의 중성자입니다.
양성자, 전자 및 중성자의 수를 찾기 위해 원자 번호와 질량 번호를 어떻게 사용할 수 있습니까?
원자 번호는 양성자의 수입니다. 원자 질량 빼기 원자 번호는 중성자의 수입니다. 원자 번호는 중성 원자의 전자 수입니다. 원자 번호는 양성자의 수를 기준으로 지정되므로 원자 번호는 항상 원자 번호와 동일합니다. 양성자의 수 원자 질량은 양성자와 중성자의 합입니다. 양성자와 중성자 모두 1 amu의 질량을 지니지 만 전자의 질량은 무시할 수있을 정도로 작다. 원소의 원자 질량은 원소의 모든 동위 원소의 가중 평균이므로 절대 값이 아닙니다. 숫자를 가장 가까운 정수로 반올림하면 원자 질량이 가장 높습니다. 중성 원자 수의 양성자 = 전체 전자가 없기 때문에 전자의 수. 이온에서 모든 음전하에 전자를 더하고 모든 양전하 (예 : Mg ^ (2+)는 원자 번호가 12이고 2+ 전하에 대해 두 개의 전자를 빼기 때문에 전자가 10 개입니다) Ex를 빼십시오. O의 원자 번호는 8이고 질량은 ~ 16입니다. 따라서 8 개의 양성자가 있습니다. 8 개의 중성자 (16-8) 개의 전자가 있습니다.