대답:
설명:
주어진 대수 표현식을 살펴보면 식을 고려하기 위해 처음 두 개의 항으로부터 우리는 그 특성을 적용해야한다는 것을 알 수 있습니다:
그러나 주어진 표현에서 우리는 용어가 필요하다.
추가하자.
마지막 단계에 도달했는지 확인하는 것은 다음과 같은 두 개의 사각형의 차이입니다.
우리의 경우:
그때,
당신은 완전히 어떻게 생각하십니까 : x ^ 8-9?
(x + 3 ^ (1 / 4)) (x + 3 ^ (1 / 4)) (1 / sqrt (2) + i / sqrt (2)) 3 (1/4) (x + (1 / sqrt (2) -i / sqrt (2)) 3 ^ (1 / sqrt (2) -i / sqrt )) x ^ 8-9 = (x ^ 4-3) (x ^ 4 + 3) 이것은 제곱의 차분 (a ^ 2-b ^ 2 = (ab) (a + b) (x ^ 4 + 3) = (x ^ 2-3 ^ (1/2)) (x ^ 2 + 3 ^ ( (1/2)) (x ^ 2 + i3 ^ (1/2)) = (x-3 ^ (1/4)) (x + 3 ^ (1) (1 / sqrt (2) + i / sqrt (2)) 3 ^ (1/4) (x + i3) (1 / sqrt (2) -i / sqrt (2)) 3 ^ (1 / sqrt (2) 4)) (x + (1 / sqrt (2) -i / sqrt (2)) 3 ^ (1/4)) 8 개의 근은 x ^ 8 = 9
용융점에서 20.0 그램의 얼음을 완전히 녹이는데 필요한 최소 열량은 얼마입니까? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45,200J 당신은 어떻게 풀어나요?
답은 (C) "6680 J"입니다. 이 질문에 대답 할 수 있으려면 물의 융해 엔탈피 값인 DeltaH_f를 알아야합니다. 알다시피, 물질의 융합 엔탈피는 0 ^ @ "C"의 얼음이 "1g"의 얼음을 0 ^ @ "C"의 액체로 녹이기 위해 얼마나 많은 열이 필요한지 알려줍니다. 간단히 말해서, 물질의 융합 엔탈피는 "1g"의 물이 고체 -> 액상 변화를 겪는 데 필요한 열량을 알려줍니다. 물의 융해 엔탈피는 DeltaH_f = 334 "J"/ "g"와 거의 같습니다 http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html 이것은 "1g "0 ° C"의 얼음에서 "@" "C"의 액체 물에 열을 가하면 열의 "334 J"를 제공해야합니다. 귀하의 경우에는 "20.0g"의 얼음이 녹을 수 있으므로 "1g"의 얼음보다 20 배 더 많은 열이 필요합니다. 따라서 취소 (색상 (검정) ( "g
당신은 완전히 x ^ 4-81을 어떻게 생각합니까?
(x ^ 2 + 9) (x ^ 2 + 9) = (x ^ 2 + 9) (x ^ 2 + 9) x-3)