이상적인 가스의 일정한 압력과 마스 (mas)에 대해 샤를의 법칙을 적용하면, 그래서 우리는,
그래서 우리는 초기 값을
이제 새로운 볼륨이
그런 다음,
그래서,
대답:
새로운 볼륨은
설명:
온도와 두더지 수에 변화가 없으므로 찰스의 법칙을 사용합니다.
또는
해결을위한
주어진 값을 연결하면
밀폐 된 가스의 부피 (일정한 압력에서)는 절대 온도로 직접 변화합니다. 302 ° K에서 3.46-L 샘플의 네온 가스의 압력이 0.926 atm 인 경우, 압력이 변하지 않으면 338 ° K의 온도에서 볼륨은 어떻게됩니까?
3.87L 대수적 인 예에 대한 재미 있고 실용적인 화학 문제 이것은 실제 이상 기체 법칙 방정식을 제공하지는 않지만 일부분 (Charles 'Law)이 실험 데이터로부터 도출 된 방법을 보여줍니다. 대수적으로, 절대 온도 (독립 변수, 일반적으로 x 축) 및 부피 (종속 변수 또는 y 축)와 관련하여 비율 (선의 기울기)이 일정하다고합니다. 일정한 압력의 규정은 가스 방정식에 포함되어 있기 때문에 정확함을 위해 필요합니다. 또한 실제 방정식 (PV = nRT)은 종속 변수 또는 독립 변수 중 하나의 요인을 교환 할 수 있습니다. 이 경우 실제 압력의 "데이터"는이 문제와 관련이 없음을 의미합니다. 우리는 두 가지 온도와 원래의 양을 가지고 있습니다 : T_1 = 302 ^ oK; V_1 = 3.46L T_2 = 338 ^ OK 관계 설명에서 방정식을 만들 수 있습니다 : V_2 = V_1 xx m + b; 여기서, m = T_2 / T_1 및 b = 0 V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L
오전 8 시부 터 오전 8 시까 지 12 시간 동안 온도가 8 ° F에서 -16 ° F로 일정한 속도로 떨어졌습니다. 매시간 같은 속도로 온도가 떨어지면 오전 4시에 온도가 어땠습니까?
오전 4시에 온도는 -8 였습니다.이를 해결하기 위해 먼저 N = O + rt로 표현 될 수있는 온도 강하율을 알아야합니다. 여기서 N = 새로운 온도, O = 이전 온도, r = 속도 온도 증가 또는 감소, t = 시간 간격. -16 = 8 + r 12 r에 대한 해답은 -16 - 8 = 8 - 8 + r12 -24 = r12 -24 / 12 = r12 / 12 r = -2이므로 우리가 알고있는 것을 채운다. 온도 변화율은 시간당 -2도입니다. 그래서 새로운 알려진 정보를 사용하여 같은 방정식을 채우면 다음과 같이됩니다 : N = 8 + (-2) 8 그리고 N을 단순화하고 풀면 다음과 같습니다. N = 8-16 N = -8
부피가 7 L 인 컨테이너에는 420 oC의 온도를 가진 가스가 들어 있습니다. 가스의 온도가 압력의 변화없이 300 o K로 변경되면 컨테이너의 새 볼륨은 무엇이되어야합니까?
새 볼륨은 5L입니다. 우리가 알고 있고 알려지지 않은 변수를 찾아내는 것으로 시작합시다. 첫 번째 볼륨은 "7.0 L"이고 첫 번째 온도는 420K이며 두 번째 온도는 300K입니다. 우리의 유일한 알려지지 않은 부분은 두 번째 볼륨입니다. 압력과 두더지 수가 변하지 않는 한 체적과 온도 사이에 직접적인 관계가 있음을 보여주는 Charles의 법칙을 사용하여 답을 얻을 수 있습니다. 우리가 사용하는 방정식은 V_1 / T_1 = V_2 / T_2입니다. 여기서 1과 2는 첫 번째와 두 번째 조건을 나타냅니다. 볼륨에 리터 단위가 있어야하며 온도에는 Kelvins 단위가 있어야한다고 덧붙여 야합니다. 우리의 경우에는 모두 좋은 단위를 가지고 있습니다! 이제 우리는 방정식을 다시 정리하고 플러그 앤드 잡아 당김. V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) V_2 = (300cancel ( "K") * "7L") / (420K 캔슬 ( "K")) V_2 = "5L" 켈빈 척도를 사용하면 학위 기호를 넣지 않습니다. 당신은 단지 K를 씁니다.